2025-2026年河南鹤壁高三上册期末化学试卷及答案

1、锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B.该电池放电时，负极发生了还原反应

C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

2、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有

①单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO

②容器内总压强不再变化的状态

③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

A.a、b两点水的电离程度a小于b

B.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)<c(HB)

C.25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

D.曲线上a、b两点一定相等

4、合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是

A．需要接触空气才会发热

B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程

5、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A.化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关

B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

7、晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是

A．基态钙原子核外有2个未成对电子

B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型)

C．的摩尔质量为136

D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

8、氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是

A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜

B．通电后向阳极移动，阳极附近的溶液的pH减小

C．阴极的电极反应为

D．当电路中通过1mol电子时，可生成

9、25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是(   )

A.固体减少 B.溶度积常数增大

C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中浓度减少

10、苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

11、某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是（   ）

A.a、b、c、d都有

B.一定无a，一定有b，可能有c、d

C.有c和d

D.一定有d，可能有c，一定无a、b

12、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．该原理的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

B．作催化剂，虚线框内物质是中间体

C．反应⑤中转移2 mol电子时，有1 mol NO参与反应

D．反应过程中O原子的成键数目保持不变

13、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（   ）

A.镁 B.氯化钠 C.溴 D.钾

14、下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是

A. 分子中只有极性键

B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O

C. 分子中有σ键和兀键

D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷的

15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

16、把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是

A．碳棒上放出氯气

B．碳棒上放出氧气

C．铁钉上放出氢气

D．铁钉锈蚀

17、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡

B．化学平衡常数表达式为K＝

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

18、下列有关物质性质的比较不正确的是

A.氧化性：S＞Cl2 B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.热稳定性：HCl＞HBr D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

19、实验室配置FeCl3溶液常出现浑浊，为了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是

A.再加入水 B.加少量盐酸 C.用热水配置 D.过滤除去浑浊物

20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

21、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

22、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，它的结构简式为：；合成丁腈橡胶的原料是

A. CH2＝CH—CH＝CH2   B. CH3—CH＝CH—CN

C. CH2＝CH—CN   D. CH3—CH＝CH—CH3

23、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

24、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

25、乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 

 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJ•mol-1 ；

（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；

（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)

(已知：)

26、请将药品与它的主要用途对应起来。

药品：A.阿司匹林   B.青霉素     C.抗酸药    D.麻黄碱

用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。

27、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将     (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

28、书写以下化学方程式

(1)制备TNT的反应___。

(2)环己醇的催化氧化___。

(3)跟足量NaOH的反应__。

(4)反应生成一种含五元环的化合物__。

29、某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为   。

（2）反应③中Cl2属于   （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出①反应中的离子方程式

。

（4）溶液C中的溶质是   （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。

30、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g．试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的___________极。

(2)写出A中的总反应式___________，

(3)溶液pH的变化情况：A___________，B___________，C___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

31、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。

（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在    极反应；电极反应式为   。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是   (填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极   D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

32、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

33、实验室中有一瓶未知浓度的醋酸，为了补齐这瓶试剂的标签，某学生用0.1000 mol•L-1的KOH标准溶液滴定对此进行滴定，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴______(指示剂)

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

G．用蒸馏水洗涤滴定管2~3次

就此实验完成填空：

(1)请补齐步骤中缺失的部分，并对操作步骤进行正确的排序(用序号字母填写)_____。

G→____→____→____→____→A→F_____。

(2)在滴定过程中，左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注视______。

(3)排出碱式滴定管中的气泡应采用操作_____(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)判断到达滴定终点的现象是______。

(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如表：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

(7)下列操作中可能使所测醋酸溶液浓度偏大的是______。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接装入标准溶液

B．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．读取氢氧化钾体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

34、化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

35、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用Ka表示)。下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把①CH3COOH、②HClO、③HCO都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为___。(用序号表示)

(2)常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为___。(用序号表示)

(3)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

(4)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：___。

(5)求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。向此CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)

B.

C.c(H+)·c(OH-)

D.

(6)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是___。

A.c(CO)+ c (HCO)+ c (H2CO3)+ c (Na+)=0.3mol/L

B..2 c (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CO)+ c (HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

36、回答下列问题：

(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___________kJ•mol-1；已知△H2= -58 kJ•mol-1，则△H3= ___________kJ•mol-1。

(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。正极的电极反应式为___________。

(3)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应