2025-2026年海南乐东高三上册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA

B. 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA

C. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1molSO3的体积为

B．与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为

C．与足量的S充分反应，转移的电子数为

D．与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为

4、固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是

A．和均大于零

B．和均小于零

C．小于零，大于零

D．大于零，小于零

5、下列分子中含有手性碳原子的是

A.CH3COOH B.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3

C.HOCHCH3COOH D.CO(NH2)2(尿素)

6、下列化学用语书写正确的是

A．金属发生电化学腐蚀的正极反应式：

B．溶液中水解的离子方程式：

C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

7、某有机物的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是( )

A．它属于芳香烃 B．该有机物不含官能团

C．分子式为C14H8Cl5 D．1mol该物质能与6mol H2加成

8、下列有关说法错误的是

A．水结成冰密度变小，说明氢键具有一定的方向性

B．金属可以发生形变，说明金属键没有方向性

C．氧化镁熔点比氯化钠高，说明氧化镁晶体的晶格能比氯化钠大

D．石墨与金刚石晶体类型不同，说明互为同素异形体的物质，晶体类型不同

9、下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是

A．溴苯

B．氯乙烯

C．甲苯

D．乙炔

10、王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示。下列有关王浆酸的说法不正确的是

A．分子式为C10H18O3

B．1mol 王浆酸最多能中和2mol NaOH

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1mol王浆酸只能与1mol H2发生加成反应

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA

D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

12、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大

B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同

C．电负性：

D．第一电离能：

13、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

14、下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　)

A.CO2 B.SiO2  C.SO3 D.Fe2O3

15、下列描述中正确的是

A．C2H5OH燃烧热为1367.0kJ/mol；则C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1367.0 kJ/mol

B．热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4 kJ/mol表示一定条件下1 mol N2和3 mol H2生成氨的反应达平衡时放出热量92.4 kJ

C．25℃时，将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至1000 mL，醋酸溶液的pH＜5

D．化学反应：4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

16、已知 ，如图是恒容容器中按n(N2)：n(H2)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是

A．曲线a对应的温度为600℃

B．M点对应的H2转化率是75％

C．及时分离出NH3可以提高正反应速率

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、

B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

C．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

18、下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是

A．一定温度下，越小，溶液酸性越强

B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便

C．的溶液中，一定存在

D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小

19、甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是

A．1个CH4晶胞中含有32个H原子

B．晶体中2个碳原子间最近距离为a pm

C．甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合

D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应

20、下列说法正确的是

A.分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B.分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

C.3--甲基--3--乙基戊烷的一氯代物有5种

D.2--氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

21、700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同

22、下列有关说法正确的是

A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换

C．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

23、2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A．N极为阳极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+＝CO+H2O

D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变

24、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的向正极区迁移，正极区溶液 pH增大

B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C.负极反应为，负极区溶液 pH降低

D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.25 mol的O2生成

25、取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。

（1）3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol；该醇中C、H、O 的原子数之比为____________。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式?__________。其原因是________________________。

（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式__________________。

26、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

27、一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.

28、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。

29、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：

①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；

②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

30、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

31、硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①该温度是_______________。

②铜原子的配位数是_______________。

③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

32、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①   ：___________。

②   ：___________。

(2)①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有l个溴原子，该烃的结构简式为___________。

②某烷烃的相对分子质量为128，若该烷烃不能由任何一种烯烃与加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(3)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是___________，是___________(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据不同的官能团可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是___________(填序号)。

A．醇类       B．酚类       C．酮类       D．醚类       E．酯类

33、ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持和加热仪器已略）制备ClO2、并用Na2CO3和H2O2混合溶液吸收ClO2制取NaClO2，同时生成NaHCO3。

(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是____。反应停止后通入N2的作用是____。

(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H2O2，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：

I－＋ClO＋H＋——I2＋Cl－＋H2O（未配平） I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

①如果不先除去溶液中剩余的H2O2，会导致实验结果____（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是____。

②通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度____（写出计算过程）。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

35、铁、锌和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)血红素是由中心与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______。

③卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图2，分子中N原子采取_______杂化。

(2)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为_______。

(3)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示(黑球和白球皆表示硒原子)，则相邻链之间微粒间作用力为_______

已知正六棱柱的边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a、b的式子表示)。

36、回答下列问题。

(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_______；26号元素价层电子排布式为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。

(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

①基态硒原子的价层电子排布式为_______。

②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为_______。

(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为_______。

②下列说法正确的是_______(填字母)。

A.第一电离能：As＞Ga

B.电负性：As＞Ga

C.原子半径：As＞Ga

③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。

④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_______，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。