2025-2026年上海高三上册期末化学试卷含解析

1、恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

2、对于反应N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率（）

A.扩大容器容积 B.体积不变，充入He气使压强增大

C.体积不变，充入N2使压强增大 D.压强不变，充入N2使体积增大

3、的晶格能可通过下图中的循环计算得到，下列说法正确的是

A．属于共价化合物

B．Li的第一电离能为1040kJ/mol

C．O=O键的键能为703kJ/mol

D．的晶格能为2908kJ/mol

4、下列物质中，属于同系物的是

A. 正丁烷、环己烷 B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯

C. 邻二甲苯、间二甲苯 D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷

5、下列说法中，不正确的是

A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B. 苯酚可用于合成高分子化合物

C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸

D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

6、在日常生活中使用比较广泛的轻金属是

A.铁 B.铝 C.镁 D.铜

7、已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH2

③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH4

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH4

B．ΔH1=1/2ΔH2

C．ΔH1=-ΔH3

D．2ΔH2=ΔH4

8、已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，K增大

B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，α(CO)增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

9、25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

10、室温下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12，Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通过下列实验研究Na2HAsO4的性质。

实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液的pH，测得pH约为10.0

实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4

实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2

实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4，同时得到Na2SO4

下列有关说法正确的是：

A．0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液中存在：c()＞c()

B．实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()= c(Na＋)

C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107

D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O

11、下列化学用语或图示表达正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．羟基的电子式：

C．乙炔的实验式：

D．乙醇的核磁共振氢谱：

12、以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气

D．电解质溶液的酸性不变

13、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是

A．

B．

C．

D．

14、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的

B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C．加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率

D．若该反应常温下能自发进行，则反应的

15、在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是

A．V1=10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1

16、下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应

B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解

C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

17、下列各组元素的性质正确的是 （ ）

A. 第一电离能：Mg＞Al＞Ga   B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si   D. 原子半径：P＞N＞C

18、下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是

A．a＜b

B．O-O键的键能为496 kJ·mol-1

C．O中存在π键

D．键长越长，键能越大

19、S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S(斜方，固) S(单斜，固)   ΔH＝+0.398 kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是(　　)

A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化

C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2

D. 64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA

20、乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示。

下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

A．该分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

B．1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol NaOH反应

C．1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol Br2反应

D．乙酰紫草素遇FeCl3溶液发生显色反应

21、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能实现碳中和的是

A．研发催化剂将CO2还原为甲醇

B．用可燃冰代替煤作燃料

C．煤炭作燃料时先进行脱硫处理

D．加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用

22、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C6H11O4

B.可与酸性KMnO4溶液反应

C.既能发生取代反应，又能发生消去反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应

23、干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是

A．晶体的密度：干冰>冰

B．晶体的熔点：干冰>冰

C．晶体中的空间利用率：干冰>冰

D．晶体中分子间相互作用力类型相同

24、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径： X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

25、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体        b.加入少量冰醋酸        c.加入少量醋酸钠固体        d.加入少量水

②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_______。

a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.

(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中c(H+)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a.                  b.

c.            d.

26、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。

（1）Z在元素周期表中的位置为________，W的元素基态原子的电子排布式是________。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示，下同）；H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是_________。

（3）Y的最简单氢化物的空间构型是_________。

（4）CH3+、—CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

27、按要求填空：

(1)有机物的系统命名是：___。

(2)某单烯烃与H2加成后得到，则该烯烃的结构可能有___种。

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，请用相应的离子方程式结合适当的文字描述分析原因：___。

28、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

29、海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

(1)阳极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是：___________。

(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下，假设产生的气体完全被收集)，则电路中通过电子的个数为___________。

(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：___________(用一个方程式表示)。

30、完成下列问题

(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

31、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol，则a__238.6(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________．

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__kJ．

(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________。

32、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末达到平衡，测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1.计算：

(1)前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(2)化学方程式中n的值为___________。

(3)5min末B的转化率为_____

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____。

33、I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到_______，停止滴定。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，V1_______V2。(填“＞”“＜”或“=”)

II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告

i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然

ii.测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I-

iii.实验过程：

①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂

②在滴定管中装入7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据

③重复测定3次，数据记录如下表

(4)回答下列问题：

①实验选择选用_______作指示剂

②计算该饮料样品中维生素C含量为_______mg•L-1.该饮料_______(填“是”或“不是”)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)

③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。

34、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

(1)NO2的转化率为多少？

(2)反应前后的压强比为多少？

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

35、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。：

(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。

②比较与的半径大小关系：___________((填“＞”或“＜”)。

36、能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为_____；该反应在____条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是____(填字母)。

a.降低温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是____。

④若在T1℃时，往一恒容密闭容器通入等物质的量CO和H2达到平衡时，测得压强为起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为_____

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。请写出负极的电极反应为____。