2025-2026年四川巴中高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___________mol

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________。

(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为___________。

3、温度为700℃的4L恒容密闭容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系内，n(NO)随时间的变化见下表：

(1)700℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是___________。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________(保留两位有效数字)。

(3)下图中表示NO2变化的曲线是___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(NO)=2v(O2)

B．混合气体的密度不再改变

C．气体的颜色不再改变

D．容器内压强保持不变

E．消耗2mol NO2的同时消耗1molO2

(5)下列能使化学反应速率增大的措施是___________。

A．适当升高温度        B．及时分离出NO2气体

C．通入O2        D．加入催化剂

4、以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe．回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；上述条件下能导电的有___________，写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。

(2)已知写出下列反应的离子方程式：已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式___________、___________。

(3)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

(4)已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O与NaOH溶液反应生成的盐为___________

A． NaClO                  B． NaClO2                    C．NaClO3

写出Cl2O与水反应的化学方程式___________。

5、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为_______，在t1min(t1=6min)时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_______。

(3)化学反应达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3molY，同时生成1molZ

6、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

7、2022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。

(1)传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用，其化学方程式为：_____。

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是_____(填序号)。

A．FeCl2溶液

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．NaHCO3溶液

(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．O3

D．ClO2

8、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

9、I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：   ④反应类型：   。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是：   ；

10、现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极的反应式为_______，b电极的反应式为_______。

(3)当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是_______。

(4)如果将a，b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。

11、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是___________。

(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为___________。

②定量装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法

___________；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

12、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：

(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。

a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液

(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液退色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究

回答下列问题：

(3)装置中导管a的作用是___________。

(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/mol)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。

(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。

a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面

b．锥形瓶中留有反应生成的气体

c．测定气体体积时未冷却至室温

13、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

14、从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂 X 为___________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________。

(3)金属铝具有两性，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式___________，

(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______g。

15、X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是___________(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________。

(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为___________，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量___________生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应中的氧化剂是___________还原剂是___________ 。

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括___________填序号)

a．离子键                b．极性共价键            c．非极性共价键            d．氢键

(5)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体___________g；如下图所示的实验操作的先后顺序为___________。