2025-2026年广东湛江高一下册期末化学试卷(含答案)

1、茶是我国传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代对人体有害的合成抗氧化剂，用于食品保鲜。下图是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列叙述不正确的是

A．该有机物含有的官能团有羟基和醚键

B．该有机物分子中不可能所有碳原子共平面

C．1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6mol 发生加成反应

D．等质量的儿茶素A分别与过量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为1：1

2、己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中正确的是（）

A.遇FeCl3溶液不能发生显色反应

B.可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

3、化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是

A.用热纯碱溶液去油污 B.用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈

C.明矾作水的絮凝剂 D.铁在潮湿的环境下生锈

4、下列实验不能获得成功的是

①将醋酸钠晶体与碱石灰混合加热来制取甲烷；

②将乙醇与浓硫酸共热至140°C来制取乙烯；

③在电石中加水制取乙炔；

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯；

A.只有② B.只有①② C.只有①②④ D.只有②④

5、下列说法不正确的是

A．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

B．甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂

C．具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的，因此可用测酒驾

D．我国古代采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-

B. 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-

C. 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D. 由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

7、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

8、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为（ ）

A.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.0.9 mol·L－1 D.1.2 mol·L－1

9、下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是     

A．A

B．B

C．C

D．D

10、事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是

A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

B．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水

C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

D．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐

11、氢气与一氧化碳按比例反应: 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. 升高温度，该反应速率降低

B. 增大压强，该反应速率加快

C. 达化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应

D. 若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

12、下列方程式与反应类型不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应   2A(g)＋B(g)2C(g)   △H＜0 ，经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1

②达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动

③2 s 时物质 A 的转化率为70％   

④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

其中正确的是

A．①③

B．①②

C．②③

D．③④

14、在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是( )

A.1×10−12 mol·L−1 B.0.02 mol·L−1

C.1×10−7 mol·L−1 D.5×10−13 mol·L−1

15、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、“杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下：

下列分析不正确的是

A．“杯酚”分子内能形成氢键

B．图b所示的“杯酚”可由、HCHO合成

C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性

D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质

17、某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银,则该醛为（ ）

A.乙醛   B.苯甲醛   C.丙醛 D.丁醛

18、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子

D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键

19、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡

量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(   )

A．－1 940 kJ·mol－1

B．1 940 kJ·mol－1  

C．－485 kJ·mol－1

D．485 kJ·mol－1

20、下列说法正确的是

A．乙二酸的官能团为羧基，因此其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

C．甲苯可与浓溴水(FeBr3作催化剂)发生取代反应，制取一溴代甲苯

D．乙酰胺(CH3CONH2)在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应

21、甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱()元素形成的复杂阴离子可以催化该反应，机理如图所示。图中的反应速率很快，的反应速率较慢。

下列说法正确的是(   )

A.X和Y属于同分异构体

B.反应过程中的成键数目保持不变

C.甲醇羰基化反应为

D.羰基化反应的速率主要由的反应速率决定

22、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH发生反应

B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质和化学性质均相同

C．丙氨酸是手性分子，Ⅰ和Ⅱ呈中心对称

D．丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有2种

23、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、C、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

24、电镀，冶炼等行业会产生大量的硝酸废液，增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解、降低酸性的设备，原理如图所示，图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

C.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜左侧电解液的质量变化为16g

D.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g，电解池阴极室产生N2448mL(标况下)

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：

①阴离子CH3COO-、HC2O、C2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为__。

②常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9，则溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为__。

③若达到滴定终点时消耗cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液VmL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为__mol•L-1。

(3)0.01mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

①H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②将0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__。

③0.01mol•L-1的NaHA溶液中，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

26、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

I.的制备

以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：

(1)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请

①先加氨水的目的是___，用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因___。

II.镍镉电池的组装

②主要步骤：①将(内含增强导电性的石墨粉)和(内含防结块的氧化铁粉)固定，中间用隔膜隔成阴极室和阳极室(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_______(填字母)。

A.密封镍镉电池可以避免KOH变质

B.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

C.电池组装后，应先充电，再使用

III.池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

(3)若耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质的化学式为___。

(4)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理___。

27、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______；

(2)A的结构简式为：_______；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：_______；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：_______。

28、在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。

(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。

(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3_______。

(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_______。

(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2_______。

(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子_______。

(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______。(填元素符号)

29、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是___________。

(3)将溶液与溶液混合的离子方程式：___________。

(4)现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液，若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

(5)常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中由水电离出的___________。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为___________。

30、下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2   B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3   D．CH2=CHCl

（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要产物）（次要产物）

请写出与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。

31、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

32、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

33、下列实验操作不能达到其对应目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

34、对氮及其化合物的研究具有重要意义。

（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1KJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为____________。

（2）某恒温恒压条件下，向容积为VL的密闭容器中，起始充入lmolN2、3molH2、16molNH3，发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：

① 起始时反应速率V(正)______V(逆)（填“＞”“＜”或“=”)

② 平衡时a=________, b=________.

③ 若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为________.

35、为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO、NO、NH、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。

(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH＞7，该溶液显______。

A.酸性          B.碱性       C.中性

(2)PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______、______。

硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO和NO的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：

SOR=

NOR=

已知PM2.5中SO主要以(NH4)2SO4形式存在，NO主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。

某地SOR和NOR的数据如表所示：

(3)由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。

A.春季          B.夏季          C.秋季          D.冬季

结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。______。

(4)设r=，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。

a.移动源污染          b.固定源污染

假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。

36、肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：

I. 3N2H4(g)⇌4NH3(g)+N2(g)  ΔH1=-156.5kJ・mol-1

II. N2H4(g)⇌2H2(g)+N2(g)  ΔH2

III. N2H4(g)+ H2(g)⇌2NH3(g) ΔH3=-178.8kJ・mol-1

请回答：

(1)计算ΔH2=____kJ・mol-1

(2)室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____

A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小

B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重

C．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结

D．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小

(3)室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因____。

(4)气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能(kJ・mol-1)，相关反应机理与实验数据如下：

解离分解 N2H4 (g)→2 NH2・ ΔH4=－46.65 kJ・mol-1

非解离分解 N2H4(g)→N2H3・+ H・ΔH5=88.11 kJ・mol-1

键裂活化能(kJ・mol-1)

结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以____为主(填“解离分解”或“非解离分解”)，判断依据是____。

(5)画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”____