2025-2026年台湾云林高一下册期末化学试卷及答案

1、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B. 甲酸与乙二酸互为同系物

C. 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

D. (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

2、下列叙述正确的是

A．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应

B．对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率加快

C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4   B. 原子半径大小：Na<K<Rb

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH   D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

5、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是

A.2mol NO2和1mol O2 B.1mol NO和1mol O2

C.1mol NO和2mol O2 D.2mol NO和1mol O2

6、下列说法正确的是

A．向苯和苯酚的混合液中加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中少量的苯酚

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷气体中混有的乙烯

C．可用硝酸银溶液鉴别苯和四氯化碳

D．用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键

7、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．冰和冰醋酸

B．金刚石和胆矾

C．二氧化硅和干冰

D．碘和氯化钾

8、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)        ΔH ＜ 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K值增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

9、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.

B.

C.

D.

10、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．考古时利用测定一些文物的年代

B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油相同

11、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

12、常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

13、下列叙述正确的是

A．NaHCO3的电离方程式为

B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10

C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小

D．升高温度，NaOH溶液的pH不变

14、下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制得的是

A．Al2S3

B．CuS

C．FeCl3

D．Fe3O4

15、解释下列事实所用的方程式不合理的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O⇌CO32－+OH－

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D.氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH4++OH－

16、下列有关有机物的说法正确的是

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．由1-溴丁烷制1，3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成

C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸加热条件下脱水，得到5种有机产物

D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质

17、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是

A．此溶液的

B．此溶液中，由水电离出的

C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液

D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

18、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成

B．基态氯原子价层电子的轨道表示式为

C．、、所含的质子数和电子数均相等

D．的键角大于的键角

19、碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)       △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO3固体，反应达平衡时容器中压强为4×103Pa。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为4×106Pa2

B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

D．缩小体积，再次达到平衡后CO2浓度变大

20、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+

B．氧化 0.2 mol Fe，需消耗 3.36 LO2

C．铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH)2

D．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

21、苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂，主要作为军用与警用催泪性毒剂。苯氯乙酮的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．苯氯乙酮中含有三种官能团

B．苯氯乙酮不能发生银镜反应

C．苯氯乙酮最多可与发生加成反应

D．苯氯乙酮既能发生取代反应，又能发生消去反应

22、对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（   ）　　

A. A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C)

B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

23、科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　)

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-

D.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol

24、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )

A．增大反应物的量   B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

25、按要求完成下列问题。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

②已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为___________。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=___________。

26、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是 _______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。

27、近期科学家正在研究以高铁酸钾（K2FeO4）为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置：（已知放电后，两极均有红褐色物质生成。）

（1）盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥中阳离子将移向___烧杯，负极发生的电极反应是___。

（2）若该电池属于二次电池，则充电时阳极发生的电极反应式为___。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）还是一种理想的水处理剂，既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3 +ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（4）有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标，有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe3+，请计算高铁酸钾的有效氯为___（保留两位小数），请用离子方程式解释高铁酸钾消毒后絮凝净水的原理___。

28、Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

(1)该电池放电时，负极电极反应是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，则正极发生的电极反应是___________。

(2)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________。

Ⅱ.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用。实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________。

(2)钒电池是以溶解于某浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放电时的负极反应式为___________。放电过程中，电解液的pH___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是___________。

a．VO、VO2+混合液   b．V3+、V2+混合液  c．VO溶液 d．V3+溶液  e．VO2+溶液  f．V2+溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。

Ⅲ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(1)写出放电时正极的电极反应式：___________；

(2)铅蓄电池放电时，当外电路上有0.5mol电子通过时，负极质量将___________(填“增大”或“减小”)___________g，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________mol。

29、煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

(1)焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品(如下框图所示)

写出由氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式___________。乙炔的结构简式为___________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成___________。

(2)从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式___________，该反应中反应物溴应该选用___________(填“溴水”或“液溴”)。

(3)焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和___________(该气体是最简单的烃)。

30、某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键   C.氢键   D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

31、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。

②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A．   B．   C．   D．

(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

32、某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题：

(1)该“糖葫芦”分子所含的元素C、N、O、P中，N的第一电离能最大，原因是___________；C、N、O均能形成键，P只能形成键不能形成键，原因是___________；该分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。

a．离子键       b．键       c．键

(2)分子式为的物质有多种，他们分别是氰胺、碳化亚胺、M、R等物质。

①氰胺的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。

②碳化二亚胺的结构简式为HN=C=NH，该分子中N和C的杂化方式分别为___________、___________。

③M、R的分子结构均为三元环，M分子中的两个N原子杂化方式不同，R中的两个N原子杂化方式相同，分别写出M、R的结构简式：___________、___________。

33、某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 盐酸各50mL反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是___________，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________。

(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用___________次。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：___________

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取盐酸时俯视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

34、在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)此反应的化学平衡常数为：______________________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)，平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入________mol B。

(4)若向原平衡体系再投入A，B，C，D各1 mol，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

35、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____，3d能级上的未成对电子数为______，在周期表中的位置______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是____，配位数______。

③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。

(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

36、I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题。

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(5)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数)。