2025-2026年江苏南京高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：

(1)CO和CO2的物质的量之比是___________。

(2)CO的体积分数是___________。

(3)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________。

3、A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____ ；

②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____   ；

③D2C的电子式为 ；

4、可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填＞或＜)。

(4)化合物的毒性：PH3＞NH3、H2S＞H2O、CS2＞CO2、CCl4＞CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。

(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A.②③④       B.①②③       C.②④⑤

5、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （____）

6、某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

7、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；   ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。________________________。

8、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。

(2)在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：

(3)标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；

(4)分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

9、写出下列符合条件的化学方程式(注意条件，配平)

(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气___________；

(2)碳酸氢铵受热分解___________；

(3)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与反应制取金属锰___________；

(4)硫与浓硝酸反应生成并产生红棕色气体___________；

(5)氨气在左右且有催化剂的条件下把还原成可直接排入大气的无色无毒气体___________；

(6)电解饱和食盐水___________；

(7)如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式___________；

10、A~D表示几种烃分子。

(1)D的分子式是_______。

(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。

(3)属于同一物质的是_______。

(4)属于C的同系物的是_______。

11、（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。

A.O2和O3

B.

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3）2

D．CH3CH2CH3 和 CH3C H2CH2CH3

（2）请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：

Hg   ；Fe   ； Na 。

A．电解法 B．热分解法 C．热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

12、某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。

13、(1)0.2molNH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol，它与标准状况下____LH2S含有相同数目的H原子。

(2)4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______。

(3)质量比16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比______________，氧原子数之比________。

(4)H2和CO的混合气体共0.4mol，质量为6.0g，则混合气体中H2的质量为_______g。

14、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

①反应Ⅰ的热化学方程式为___________。

②反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。

该电池的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子的流向为___________，电池的总反应为___________。

(3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验原理：

①探究实验中，提供6mol/L 的酸是___________(填化学式)。

②实验3中，V=___________。

③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率：___________。

15、试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________

(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。