2024-2025学年（上）石家庄市九年级质量检测化学

1、银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金补牙材料中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测不合理的是

A．银汞合金是一种新型化合物

B．银汞合金是一种金属材料

C．银汞合金的硬度比锡的大

D．银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性

2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象用分子的观点解释不合理的是

A．水沸腾时可掀起壶盖一分子间隔随温度升高而增大

B．气体可以压缩储存在钢瓶中一分子间有间隔

C．电解水生成氢气和氧气一水是由氢分子和氧分子构成的

D．1滴水中大约有个水分子—分子很小

3、同样是数字，在不同的环境中，它的意义就会发生变化。下列数字“2”的意义说法正确的是

A．O2:2个氧原子

B．：2个四氢化氮离子

C．2Na：2个钠元素

D．：在氧化汞中汞元素的化合价为+2价

4、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

5、氨气是未来汽车燃料的春天！氨气燃烧的微观过程如图所示，下列分析正确的是

A．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

B．其基本反应类型为置换反应

C．反应前后分子种类没有改变

D．反应过程中有温室气体产生

6、我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指

A．元素

B．单质

C．原子

D．分子

7、下列有关二氧化碳的制备、检验、性质和收集验证能达到目的是

A．

B．

C．

D．

8、质量守恒定律的适用范围是

A．实验室里发生的反应

B．自然界里发生的反应

C．工业生产中发生的反应

D．在自然界里发生的所有化学反应

9、下列关于金属的说法正确的是

A．合金是由金属和金属或非金属熔合而成，它是一种新型化合物

B．因为钨的导电性非常好，因此常被用作灯丝

C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁

D．锌粒和酸反应的速度适中，实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气

10、“对照实验”是实验探究中常用的一种科学方法。某化学小组进行了以下四个探究铁生锈实验，锥形瓶中是氧气。实验结果显示，乙、丁实验中铁生了锈，且丁比乙中进入水的量略多，甲、丙实验中没有明显的现象。分析以下的四个设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、乙可以说明铁生锈一定要有水参加

B．对比乙、丙可以说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比甲、丁可以说明铁生锈一定要有食盐参加

D．对比甲、乙、丙可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

11、下列过程中所用能量不是通过化学变化产生的是

A．火力发电厂供电

B．太阳能热水器烧水

C．天然气灶具做饭

D．炸药爆破拆房

12、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是

A．在铁制品表面涂油

B．在铁制品表面喷涂油漆

C．及时将使用后的铁锅用布擦干

D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

13、我们生活在一个不断变化的物质世界里，认识物质及其变化对了解自然现象和规律至关重要。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．汽油燃烧

B．光合作用

C．轮胎爆炸

D．百炼成钢

14、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）

A．分子是化学变化中最小的粒子

B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

16、沙雅县光热资源丰富，干旱少雨，昼夜温差大，是红枣最佳适生地之一，被国家命名为“中国塔里木红枣之乡”，种植、加工红枣过程中涉及化学变化的是

A．修枝

B．浇水

C．锄草

D．酿酒

17、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．金属能导电——能导电的物质都是金属

B．含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子

18、2022年义务教育教科书《化学》中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为，下列说法正确的是

A．由五种元素组成

B．一个分子由14个原子构成

C．中硅元素的化合价为+2

D．中氢、氧元素的质量比为1：36

19、把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z表面始终无明显变化；把Z加到X（NO3）2溶液中，Z表面无明显现象。则三种金属活动性顺序为

A．Y＞X＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y

20、为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是

A．应用新技术、新工艺减少污染物的产生

B．工业废水经过处理后再排放

C．农业上合理使用农药和化肥

D．生活污水任意排放

21、生活中的下列变化属于化学变化的是

A．湿衣凉干

B．铁锅生锈

C．汽油挥发

D．冰雪消融

22、下列成语涉及化学变化的是

A．聚沙成塔

B．星火燎原

C．铁杵磨针

D．滴水成冰

23、为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙醇硫（C2H5SH），乙醇硫也可以充分燃烧，化学方程式为：。下列关于X的说法正确的是

A．常温下X是无色无味的气体

B．X属于单质

C．X中两种元素的原子个数比为1：2

D．X不是空气污染物

24、学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、“只需一滴，清水就能变高汤”。 “一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是

A．含1个臭氧分子

B．乙基麦芽酚的相对分子质量为140

C．该物质为氧化物

D．C、H、O的元素质量比为7：8：3

26、下列除杂（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是

A．Cu（Fe）：足量稀硫酸，过滤

B．KCl（KClO3）：加热

C．N2（O2）：通过灼热的铜网

D．FeCl2溶液（AgNO3）：足量铁粉，过滤

27、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）水银体温计中的汞是由_____直接构成；测量体温时，汞柱上升，说明_____。

（2）煤炉里煤层上方的火焰常常呈现蓝色，其原因是_____（用方程式表示）。

28、（1）一个五氧化二磷分子中所含有的质子数与   个氨气(NH3)分子中电子数相同；

（2）已知M2﹣核外有x个电子，其相对原子质量为，则该粒子含有的中子数为   ；

（3）A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为   ；

（4）甲原子与乙原子的质量比为a：b，乙原子的质量是碳12原子质量的5倍。则甲原子的相对原子质量为   。

（5）X、Y两元素原子的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和﹣b，则由这两种元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为   。

29、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题

（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是_______。

（2）可用_______（填名称）来检验大米，面粉等食物中是否含有淀粉。

（3）钙元素是人体必需的一种_______（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防_______。

（4）加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的_______作用，水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_______（精确到1%）

（5）化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有_______种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是_______（精确至1%），在实验室中检验铵态氮肥的方法是_______。

30、人类的生活离不开能源、化肥与营养物质。请回答下列问题：

(1)可燃冰作为一种新型环保能源，可能成为石油等传统能源的替代品，成为未来世界的主要能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式_________。

(2)在以下几种化肥中，属于复合肥的是_______(填字母)。

A．NH4Cl

B．KH2PO4

C．Ca(H2PO4)2

D．CO(NH2)2

E．KNO3

(3)现将300g 25%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__________；配制的主要步骤有：计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。

(4)人体的六大基本营养素包括_________。

31、水与人类的生活、生产密切相关。

（1）写出水的化学式为_________。

（2）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，净水程度最高的是____________。

（3）含较多可溶性____________的水，称为硬水。鉴别硬水与软水可用的物质是____________；家庭生活中常用_____________的方法来降低水的硬度。

（4）如图为实验室电解水的实验示意图，请回答：

①正负两个电极上产生的气体的体积比约为________。a管中产生的气体是__________________。

②写出电解水的文字表达式（或化学方程式）为__________，这一反应属于_________反应。

③电解水的实验，说明水由__________________组成。

32、某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水

（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是_____。（填操作名称）

（2）能够消毒杀菌的步骤为_____。（填字母编号）

（3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？_____

（4）净化后是硬水还是软水？可用_____来检验。

（5）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用_____的方法降低水的硬度。

（6）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：_____。

33、用化学用语填空

(1)2个铵根离子_________；

(2)保持氩气化学性质的最小粒子是________；

(3)生活中常用作食品干燥剂的氧化物是__________；

(4)标出三氧化二氮中氮元素的化合价_________；

(5)溶解度随温度升高而减小的固体物质是_______。

34、如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是____________,相对原子质量为____________。

(2)C粒子属于_____________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x=____________。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的是____________ (填字母序号)。

(4)A粒子的化学性质与____________ (填字母序号)粒子的化学性质相似。

35、实验是学习和研究化学的重要途径。

(1)装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为______；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动______mL刻度处停止（误差忽略不计）。

(2)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。

①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由______。

②用微粒的观点解释质量守恒定律______。

36、化学来源于生活,并为生活服务。请回答下列问题：

（1）某食盐的标签如表所示，表中的一种阴离子为_____ （用化学符号 表示）。

（2）硬水危害人体健康,生活中软化硬水的方法是_____；

（3）为了保护三峡库区的水环境,某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有_____；（填序号）。

①水生植物疯长

②水中缺氧

③水质变坏

④鱼类死亡

37、为测定空气中氧气的含量,小华设计如下方案：用容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与容积为60mL注射器组成如图的实验装置。

（1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明____________。

（2）若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。其化学方程式为__________，理论上可观察到活塞的位置约在_________刻度处。

（3）若不使用弹簧夹,为使实验所测量结果更准确，实验过程中应对注射器进行的操作是__________。最终活塞的位置约停留在___________刻度处。

38、小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几个演示实验：

(1)在实验I中，实验过程中可观察到的现象是____，气球的作用是___。发生反应的符号表达式为_______。

(2)在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填字母）。

(3)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是________。

(4)在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是________。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由__________。

39、水是生命之源，回答下列有关水的知识。

(1)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，市场出现一种生命吸管，如图所示①中过滤棉的主要作用是_________（填字母），实验室中过滤操作中的玻璃棒的作用是_________。若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，在生活中常采取的_________方法。

A.去除有害菌和部分病毒

B.吸附异色异味

C.除去较大的不溶性杂质

(2)从化学角度认识水：电解水实验说明了水是由_________组成的，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，若产生的氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象的原因可能是_____。

40、北京某自来水厂净水过程如图所示：

（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是_____．

（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有_____（填序号）．

a．沉淀   b．过滤   c．煮沸   d．蒸馏   e．杀菌消毒

（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质．这步操作的目的是_____（填序号）．

a．对天然水消毒 b．对生产过程中的水消毒 c．对输往用户的水消毒．