2024-2025学年（上）阿勒泰地区九年级质量检测化学

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质属于混合物的是

A．生铁

B．水银

C．硫酸锌

D．干冰

3、下列仪器不能加热的是

A．烧杯

B．试管

C．量筒

D．燃烧匙

4、某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是

A．实验中需要称量氯化钠固体6g

B．实验中选用25mL规格的量筒

C．实验中用到的仪器有漏斗

D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大

5、下列方程式的书写及基本反应类型正确的是

A．铁在氧气中燃烧：；化合反应

B．银放入稀盐酸中：；置换反应

C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：；置换反应

D．氧酸钾分解制氧气：；分解反应

6、下列化学用语表示正确的是

A．2个氧分子：2O

B．2个氢原子：H2

C．1个镁离子：Mg+2

D．铜元素化合价显+2价：

7、科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是

A．超离子水和普通水的组成元素不同

B．超离子水属于化合物

C．超离子水中的水分子有的静止、有的运动

D．超离子水和普通水的性质完全相同

8、下列排列顺序正确的是

A．元素核电荷数大小：Na＞Mg＞C＞H

B．氮元素的化合价：HNO3＞NH3＞NO2＞NO

C．金属活动性强弱：Zn＞Cu＞Sn＞Ag

D．地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si＜O

9、关于物质性质与其用途对应关系正确的是

A．氖气性质稳定，可作电光源

B．干冰升华吸热，可作制冷剂

C．生石灰遇水放热，可作干燥剂

D．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

10、下列关于能源的说法，正确的是

A．酒精是一种常见的不可再生能源

B．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素

C．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

11、下列实验基本操作正确的是

A．倾倒液体

B．用滴管取液体

C．量取液体

D．检查气密性

12、学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是

A．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭

B．夜晚发现家中然气泄露，立即开灯检查

C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场

D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口

13、用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是

A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3

B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4

C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O

14、物质的性质决定物质的用途．下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是

A．氮气无色、无味，用作食品保护气

B．二氧化碳不助燃、不可燃，可用于一般性灭火

C．氧气支持燃烧，提高氧气浓度可使燃料充分燃烧

D．石油属于混合物，根据各成分的沸点加热分离使用

15、下列有关化学史的叙述错误的是

A．汤姆森发现电子

B．卢瑟福发现原子核

C．门捷列夫编制了第一张元素周期表

D．道尔顿提出原子的“葡萄干布丁”模型

16、践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽滨海。下列做法符合该理念的是

A．资源任意开发

B．垃圾分类回收

C．污水灌溉农田

D．废气直接排放

17、一氧化氮（NO）是大气污染物，但少量NO在人体内有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水法。对NO的猜想或评价正确的是：（   ）

A．易溶于水

B．可能极易与氧气反应

C．易与水反应

D．有害无利

18、二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．钒属于金属元素

B．钒原子中子数为23

C．钒的相对原子质量为50.94

D．二氧化钒的化学式为VO2

19、下列方法能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．闻气味

B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C．观察颜色

D．将集气瓶倒扣在水中

20、进入化学实验室必须注意安全。下列行为符合实验室安全规范的是

A．用扇闻法闻气味

B．用手直接取用药品

C．随意将药品带出实验室

D．用酒精灯点燃另一只酒精灯

21、如表对一些实的解释中，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、化学实验一定要注意安全，万一发生事故要冷静地处理。下列做法正确的是

A．加热时液体沸腾冲出试管，立即用胶塞塞住试管口

B．不慎将红磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中

C．不慎将碳酸钠粉末洒落在桌面上，立即用药匙取回到原试剂瓶中

D．不慎将酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭

23、用下列方法鉴别氢气和二氧化碳，其中不可取的是

A．分别检验气体的可燃性

B．分别通入澄清石灰水中

C．观察两种气体的颜色、气味

D．分别填充气球放飞

24、化学史可以帮助我们了解化学的发展，学习化学家研究化学的过程和方法，体会化学家的研究过程的艰辛和获得成功的喜悦…下列有关化学史的叙述错误的是

A．英国科学家卢瑟福发现了电子，证实原子是可分的

B．法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论

C．我国化学家张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量

D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表

25、利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O。下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH

B．乙处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C．装置丙的作用是防止倒吸

D．装置丁既可检验CO2，又可收集CO

26、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

27、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。

(1)可以作为溶质的是___________。

A．只有固体

B．只有液体

C．只有气体

D．气体、液体、固体都可以

(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。

②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。

(3)将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．无法确定

(4)某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。

A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

28、硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6g Fe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是______g。

29、请从下列物质中选择正确序号填空：

①氯化钠   ②空气   ③氮气   ④氢气   ⑤稀有气体

(1)含有氧分子的是______；

(2)由离子构成的化合物是______；

(3)密度最小的气体是______；

(4)常用于各种电光源制造的是______；

(5)常用于食品包装和做保护气的是______。

30、（8 分）（1）有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式填空：

①人体胃液中含有的酸是 ；②属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；

③属于稀有气体的是 ；   ④光合作用中消耗的气体是 。

（2）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

①酸雨的 pH   正常雨水的pH；

②空气中氮气的体积分数   氧气的体积分数；

③人呼出气体中二氧化碳的含量   空气中二氧化碳的含量；

④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数____10%。

31、物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）四种物质中的三种包括在一种标准内，而另一种不包括在标准内。

①标准一：_________________；包括的物质___________________________；

②标准二：_________________；包括的物质___________________________。

32、2021年是全国城市节约用水宣传周活动开展30周年，本次宣传周的主题是“贯彻新发展理念，建设节水型城市”。

(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中常加入明矾，其作用是___________。

(2)天然水具有一定的硬度，生活中将硬水转化成软水的方法是___________。

(3)下列节水措施合理的是___________。（填序号）

A．使用节水龙头

B．用喷灌、滴管方法给农作物浇水

C．用淘米水浇花

D．关停一些污染大、用水量大的工厂

(4)某同学用过滤来除去水中难溶性杂质，过滤结束后发现滤液仍然浑浊则可能的原因有___________。（写一条）

33、新年伊始，新冠病毒卷土重来，同学们不能掉以轻心，出门戴口罩，回家勤洗手。同时要合理膳食，适当锻炼，提高自身免疫力。

(1)新春佳节期间，许多家长都会包各种颜色的“百财”水饺，用蔬菜汁和成的饺子皮中含有的主要营养素（除水外）是_______，其中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为_______。

(2)蔬菜中所含有的一种营养素可以调节_____，维持身体健康。

(3)可乐雪碧也是同学们常喝的饮料，但是总喝碳酸饮料还会导致身体内钙质的流失，喝汽水时会打嗝，是因为____，导致二氧化碳气体逸出的缘故。

(4)我省是粮食作物的主产区，要提高农作物蛋白质含量，茎叶茂盛，叶色农绿，应施_______肥。若同时能使植物茎杆粗壮防止倒伏，应该施加一种复合肥的化学式是________。

34、化学与环境保护、资源利用、公共安全等密切相关。目前，人们使用的燃料大多来化石燃料。

(1)化石燃料是_______ (填“可”或“不可”)再生资源。

(2)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式：_______。

(3)化石燃料的使用会引起酸雨。下列关于酸雨的说法正确的是_______(填字母序号)

A 开发利用风能、地热能、太阳能等清洁能源可有效减少酸雨的产生

B 增高工厂烟囱有利于减少SO2的排放

C pH小于6的降雨就是酸雨

(4)如图，将锌片投入稀硫酸中，该反应过程溶液中增加的粒子是_______(用符号号表示)，溶液的pH逐渐增大，该反应的反应类型为_______反应。

35、世界卫生组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)可挽救新冠肺炎重症患者生命，地塞米松由________种元素组成，每个分子中含有________个原子，相对分子质量是_____________，该物质中碳元素与氧元素的质量比是_______________(最简整数比)。

36、水的用途广泛，实验室常常需要用到水，请分析下图并回答有关问题：

（1）制取蒸馏水时，烧杯内水的作用是_____。

（2）硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内都盛水，前者瓶中水的作用是_____而后者瓶中水的作用_____；写出上述两个集气瓶中所发生的化学反应的文字表达式_____，_____。

37、（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

Ⅰ．定性探究

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液呈   性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是   。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

【提出假设】①可能是Na2CO3 

②可能是NaOH

③可能是 。

【实验2】

【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为   。

【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论   。。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；

⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。

（1）步骤①加入样品前还应   。

（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是   ；

（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

38、实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。

（1）写出标有序号①和②的任意一个仪器名称：___________；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________；制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是___________；制取装置中使用分液漏斗的优点是___________。

（3）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___________。

（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。

（5）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的反应发生装置是___________。

39、某同学用如图所示的装置探究质量守恒定律，锥形瓶内是红磷。

（1）反应前锥形瓶内红磷和氧气的质量总和不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，为什么______________？

（2）实验过程中气球鼓起，实验后比实验前还瘪。请解释气球发生上述变化的原因______________。

40、用化学用语(即化学符号)填空

(1)两个碳酸根离子_________；

(2)能充探空气球，且能做保护气的气体是__________；

(3)保持水的化学性质的最小粒子________；