2024-2025学年（上）遂宁市九年级质量检测化学

1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲中混少量的乙，用降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等

C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

2、下列历史典故中，主要体现化学变化的是

A．刻舟求剑

B．凿壁偷光

C．司马光砸缸

D．钻木取火

3、下列物质燃烧时会发出白光并产生大量白烟的是

A．镁条

B．木炭

C．铁丝

D．红磷

4、如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等

B．T1℃时，50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到65g溶液

C．T2℃时，等质量的KNO3溶液和NaNO3溶液中溶质质量相等

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用降温结晶的方法提纯KNO3

5、诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描写的变化只体现了物质的物理性质的是

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天

C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

6、常温常压下，10mL 某气态物质含有 2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有 8.04×1020 个原子，则判断该物质是一种 （ ）

A．单质

B．化合物

C．混合物

D．以上都有可能

7、“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是

A．全民义务植树活动

B．大肆开采矿物资源

C．生活废水处理排放

D．少使用一次性碗筷

8、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热高锰酸钾

D．检查装置气密性

9、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子

B．原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子

C．催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂

D．质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素

10、空气中含量最多的单质是

A．N2

B．O2

C．He

D．CO2

11、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是

A．

B．CuO

C．

D．

12、下列鉴别物质的试剂或方法错误的是

A．氢气和二氧化碳一一看颜色

B．铁和铝一一用磁铁吸

C．水和酒精一一闻气味

D．硬水和软水一一用肥皂水

13、作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是

A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风

B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

C．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离

14、2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法不正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1

C．催化剂在反应前后的质量和性质都不变

D．参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数之比为1：3

15、如图1所示，向袋内缓缓吹气，用传感器采集O2、CO2、湿度(测水蒸气)相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答，下列说法不正确的是

A．表示二氧化碳变化的曲线是X

B．200s时保鲜袋中含量最多的是氧气

C．200s时没有采集的其余的气体的总体积为76.86%

D．60s后Y曲线逐渐下降可能原因是在保鲜袋中液化

16、航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：。下列有关化学用语表示正确的是

A．KO2中氧元素的化合价：

B．4个二氧化碳分子：4CO2

C．4个钾离子：4K

D．6个氧原子：3O2

17、锌对人体健康具有重要意义。在元素周期表中，锌元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．属于非金属元素

B．原子序数为30

C．元素符号为Zn

D．相对原子质量为65.38

18、下列叙述不正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C．电线由于老化短路而起火可用水灭火

D．实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

19、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

A．反应后待测的质量为7g

B．物质X是催化剂

C．该反应的反应物只有Z

D．该反应中的Y与Z的质量比是3：4

20、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是 　

A．该反应为化合反应

B．丙一定为该反应的催化剂

C．此反应中乙物质和丁物质质量比为3:2

D．甲是反应物，丁是生成物

21、下列对实验现象的描述不符合客观事实的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

22、下列实验基本操作正确的是

A．量取水的体积

B．加热液体

C．检查装置气密性

D．用滴管取液体

23、下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，正确的是

A．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点

B．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物

D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

24、如图所示，装置气密性良好，试管中盛有一定量的水，室温下右侧U形管中红墨水液面相平，向试管中加入一定量物质后，能使U形管中左侧液面升高的是

A．氯化钠

B．氢氧化钠

C．硝酸铵

D．铁粉

25、物质是多样的，不同物质在空气或氧气中燃烧的现象不同。以下物质在空气或氧气中燃烧时，有火焰产生的是

A．木炭

B．铁丝

C．蜡烛

D．镁带

26、艾灸是中医常见的一种医疗手段。研究发现，艾草中含有的石竹烯（）具有抗癌与镇痛活性，在肿瘤学中极具价值。下列对于石竹烯的说法错误的是

A．石竹烯由两种元素组成

B．石竹烯中含有15个碳原子和24个氢原子

C．石竹烯（）完全燃烧有二氧化碳和水生成

D．氢元素的质量分数最小

27、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

(1)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

①根据表格写出用盐治疗胃酸过多的化学方程式___。

②服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是___。

(2)下列各组物质能在同一个反应中生成的是　　（填字母）。

A．HCl、AgNO3

B．Fe（OH）2、NaCl

C．ZnSO4、KNO3

D．Fe2(SO4)3、H2

(3)叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3），某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。请回答下列问题

①叠氮酸的水溶液中的阴离子是___（填化学符号）。

②叠氮酸与NaOH溶液的反应的化学方程式是___。

28、按要求写出下列反应的文字表达式：

（1）硫在空气中燃烧_____；

（2）实验室电解水_____。

29、相对原子质量是以碳-12原子质量的 _____ 为标准，已知一个碳-12原子质量为1.993×10 -26Kg,则一个质量为2.325×10 -26Kg的某原子的相对原子质量约为 ____________ (结果取整数) 。

30、化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

(1)硅是太阳能光电转化的基础材料，硅元素在地壳中含量占第_______位。太阳能电池板可将太阳能转化为_________能。

(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧，燃气不完全燃烧会产生能与血红蛋白结合的有毒气体________（填化学式）。

(3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作______（填字母）。

a.建筑材料 b.电磁辐射屏蔽材料 c.防火材料

(4)某些原水中含有可溶的 Ca(HCO3)2，加热时会分解生成难溶性的CaCO3和另外两种常见的氧化物，该过程的化学方程式是__________ 。

(5)饮用水净化系统设备一中活性炭主要起__________作用，设备三中氯气起__________作用。

(6)如图试管a中产生的气体是________。实验时，常加入少量NaOH增强水的导电性。若开始时水的质量为95.9g，加入4.1 g NaOH 完全溶解后，通电一段时间，溶质质量分数变为5%，则理论上产生 O2 的质量是 __________g。

31、根据下列粒子结构示意图回答下列问题：

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）；

（2）在化学反应中容易失电子的粒子是________（填序号，下同）；

（3）具有相对稳定结构的是_______________；

（4）元素化学性质相似的是A和_______________。

32、写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。

33、归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3.请根据图示和要求回答问题：

(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变___________色。

(2)图1中A所表示的物质类别是___________。

(3)图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是___________。

(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为___________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___________、___________、___________。

(5)图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是___________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是___________。

(6)不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是___________。

34、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

（1）变化Ⅰ属于______变化（选填“物理”“化学”），原因是__________（从微观的角度解释）；

（2）第三个方框的物质属于_______（填序号：①混合物、②纯净物、③单质、④化合物、⑤氧化物）。

（3）变化Ⅱ的化学反应方程式为__________。

35、回答下列问题

(1)电解水实验可证明水___________组成，该反应的化学方程式为___________。

(2)用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是___________（填“硬水”或“软水”）。

36、如图所示是探究燃烧条件的三个实验，请回答下列问题：

(1)实验一加热一段时间观察到_______；由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。

(2)实验二用红磷、白磷探究燃烧的条件：水中的白磷没有燃烧的原因是______；要让水中的白磷燃烧，可采取的措施是______。

(3)实验三中在薄铜片上放有等量的木屑和煤粉进行实验，加热一段时间后观察到大屑先燃烧，说明木屑的________比煤粉低。

37、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的番号进行填空。

（1）常用于保存液体药品的是__________；常用于保存固体药品的是_______；用作反应容器且能够直接加热的是____________。

（2）过滤操作所需的玻璃仪器有_________________；

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置所需的仪器是________________， 其符号表达式为_______________。

38、某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究实验。

(1)实验需用到过氧化氢溶液制取氧气，若要制取较纯净的氧气，应从上图中选用F装置作为气体的收集装置，则编号③仪器的名称是________。

(2)C装置相对于B装置的优点是________。

(3)选取好实验装置，结合氧气的性质，实验小组又开展了以下探究

已知：过氧化氢溶液足量；该装置气密性良好；实验前开关和均处于关闭状态：热水温度约为。

实验步骤如下：

I．打开、，观察现象；

II．关闭，打开分液漏斗活塞，观察现象；

Ⅲ．关闭，打开，观察现象：

Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

①打开分液漏斗后，锥形瓶中的二氧化锰的作用是________；

②实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是________、洗涤、干燥；

(4)③实验步骤II、III中试管①②形成对照，可得出的实验结论是________。

39、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按下图所示装置进行实验。

（1）检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是_________________________________。

（2）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是________、_________。（至少两点）

（3）小明对课本中空气中氧气含量的探究进了改进，设计了下图所示装置时行实验。检查装置的气密性并装入药品后，用酒精灯将白磷点燃后将酒精灯移开，此时可以观察到的现象有（答两条）______________________，____________________ 。

(4)该装置和课本上的实验装置相比，优点是_____________________________。

40、自然界的物质大多是混合物，而研究化学物质，常要用到纯净物。因此要把混合物进行分离。

(1)过滤是混合物分离的常用方法。如图，为过滤操作示意图。

①玻璃棒的作用是_______，玻璃棒应斜靠在_______(填“一层”或“三层”)滤纸上。

②过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是_______(写1种)。

③自来水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可以通过过滤达到的是____(填标号)。

A 澄清       B 无异味       C 无异色        D 无细菌和微生物

(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据回答问题。

①工业上制取氧气，常采用分离空气的方法。控制温度在-195.8℃＜T＜_______℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开(T表示温度，下同)。

②氮气和氢气在一定条件下反应可以合成氨气(NH3)。要将氨气从氮气、氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_______℃＜T＜_______℃。