2025-2026年安徽亳州初一上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑   ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

3、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

4、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

5、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

6、观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

7、CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：

C(s)+2H2(g) = CH4(g)   ΔH= —75kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO2(g)  ΔH = —394kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO(g)  ΔH= —111 kJ·mo1—1

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH =___ kJ·mo1—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 _____。

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的________(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其_____

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是______(填“a”“b”或“c”)。

8、根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

9、按要求完成下列填空：  

（1）画出Mg原子结构示意图：________。  

（2） 微粒中的中子数为________。  

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。  

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

10、填写下列空白： 

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

11、现有下列物质：

①稀硫酸     ②小苏打        ③氨水           ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)

12、胆矾()是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：

(1)若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_________(填化学式)。

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为________。

(3)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________。

(4)“结晶”时的操作为_________、冷却结晶。

(5)实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中的含量，经加水充分溶解，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀(约)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中__________，该实验流程获得胆矾的产率为_________。

(6)为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：

用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量或，如下图所示。

一段时间后，观察到以下现象：

①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；

②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入或后，实验现象均为红色由浅变深。

请写出B中通入氯气的化学方程式____________________。

13、工业上已经实现与反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：：测得和的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)该密闭容器的容积是_______L；

(2)达到平衡状态的时刻是_______(填“”或“”)；

(3)在前内，用浓度的变化表示的反应速率_______；

(4)时体系的压强与开始时压强之比为_______；

(5)已知：①       

②       

则与反应合成的热化学方程式为_______，反应在内所放出的热量为_______kJ。

14、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。

(2)试剂X是_______；溶液D是________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：____________。

15、Ⅰ．某些化学键的键能如下表所示：

已知: 1molN2 (g)和 3molH2 (g)反应生成 2molNH3 (g)时放出热量 93kJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_____。

II．某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）若在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入一定量 X 和 Y，一段时间后反应达平衡状态，Z 的物质的量随时间的变化如下表所示：

0~50s 内的平均反应速率 v(Y)=_____。

Ⅲ．某新能源汽车使用的甲醇燃料电池的结构示意图如下。放电时甲醇应从_____(填“a” 或 b”)处通入， 电池内部 H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_________。