2025-2026年安徽合肥初一上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5 L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：

回答下列问题：

(1)0~2 s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO) B. n(CO2)=n(CO) C.逆(CO)=正(CO)

3、根据所学知识，回答下列问题:

(1)写出下列物质的电子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)写出下列物质的结构式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用电子式表示HCl的形成过程：______

(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

4、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5、写出下列反应的热化学方程式

（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________

（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________

（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： _______ 。

（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________

6、)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　                                     。

（2）四种气体的质量　                                               。

7、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

8、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。

9、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。已知合成氨的反应：。

(1)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。

(2)已知化学键的键能如下表所示，计算生成1mol NH3(g)时放出的热量为_______kJ。

(3)一定温度下，将3mol H2(g)和1mol N2(g)通入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0~5min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。若要增大该反应速率，可采用的方法有_______(写出一条)。

(4)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④盐酸与烧碱溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体研磨，属于放热反应的有_______(填序号)。

10、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

11、(1)除去 Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3 应加入_____(填化学式)溶液。

(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。

(3)______是制造光导纤维重要原料。

(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。

(5)NO2 是___色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO2 与水反应转移电子为__mol。

(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。

12、甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。

(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。

(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。

(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。

(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

13、在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10mol H2和10mol N2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：

(1)N2的转化率________

(2)平衡时，H2的物质的量浓度________

(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________

14、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

15、Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

(2)写出氧化环节的离子反应方程式：______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色。

(3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为______。

Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

(1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为______。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。

(3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。