2025-2026年西藏阿里地区初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

3、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

4、综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。

(2)提取溴的过程经过2次用使“”，其目的是___________，所发生的离子反应方程式为___________。

(3)用水溶液吸收，使之转化成，有关反应方程式为___________；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收的是___________(填正确选项序号)。

①     ②溶液     ③溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是和___________(填离子符号)。

(5)在饱和溶液中先通后通的目的是___________。

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为，煅烧后所得纯碱产品的质量为。则产品中纯碱的质量分数为___________(用含相关字母的代数式表示)。

5、用下列各组物质序号填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕、氘和氚

D．正丁烷和异丁烷

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

6、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

7、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

8、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

9、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

10、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

11、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

12、某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。

a.碱性   b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_____。

(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。

a. b.

13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

14、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH3

3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g) ΔH4

则ΔH1＝____________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: (Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

① 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

② 某温度下(此时 Kp=100)，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆 (填“＞”、 “＜”或“＝”)。

③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填标号)。

A ＜ B C ～ D E ＞

④ 300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

15、下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，请写出Y的电子式_________，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M，用电子式表示M的形成过程：____。

(4)表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池，其产物清洁无污染，请写出碱性环境中负极反应式____。