2025-2026年西藏山南初一上册期末化学试卷含解析

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。

(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。

(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①__________，_________；

④__________，_________。

3、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

a．反应速率 v()=v()

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

4、（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2 min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A 增大压强   B 降低温度   C 加入催化剂   D 增加A的物质的量

（2）在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100 s），其原因是_____________

5、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

6、原电池是一种_______________________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是_______________，正极发生的是___________________反应(填反应类型)，总反应式为__________________________________________________。

7、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

8、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

9、下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)下列判断正确的是___________(填标号)。

A．最低负化合价的绝对值：P＞S

B．非金属性：P＞N

C．离子半径：Mg2+＞O2−

D．还原性：S2−＞Cl−

10、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．    B．容器内气体总质量保持不变

C．容器内密度保持不变    D．

11、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

12、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；

(2)实验过程中铜网出现的现象________；

(3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；

(5)    若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

a、氯化钠溶液    b、苯     c、碳酸氢钠溶液    d、四氯化碳

13、铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

14、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)，X 的化学式_____。

(2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。

15、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为____。

(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。

(5)取1～2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液后现象是____。

(6)另取1～2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____，向反应后的溶液中再滴加几滴____溶液，溶液变为血红色。