2025-2026年山东滨州初一上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

（2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。

②在第5s时，O2的转化率为_____。

③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。

④下列能说明反应已达平衡的是_____。

a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成

b.气体混合物物质的量不再改变

c.气体混合物平均相对分子质量不再改变

d.容器内温度不再发生变化

e.密闭容器内气体颜色不再改变

f.混合气的密度不再改变

3、粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

4、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。

5、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

6、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___。

(2)S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。

(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___。

(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

7、写出下列电池的电极反应方程式

(1)镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：______________________。

(2)铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：_______________________。

(3)氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：________________________。

(4) 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：_______________________。

(5) H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：_____________________。

8、(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)

(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．与；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖

9、按要求填空：

(1)甲烷分子的电子式：___________；

(2)乙烯分子的结构式：___________；

(3)葡萄糖的分子式：___________；

(4) 的名称：___________；

(5)—OH的名称：___________；

(6)乙酸分子的结构简式___________。

10、工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）NOx和 SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H =− 113.0kJmol−1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H =− 196.6kJmol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3．

①写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_____．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_____(填字母)．

a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He

b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

11、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

12、某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：(夹持及加热装置略)

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________。

（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有___________(性质)，试管2是为了证明SO2具有___________(性质)。

（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是___________，可以通过加入___________(填试剂名称)加以证明。

（4）经过实验，观察到如下实验现象：

①试管1中___________。

②试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式___________。

（5）试管3中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

13、某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：

(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为___________。

(2)护校河中的含量为___________。

(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量___________(填“合格”或“不合格”)。

14、燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石灰乳   b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

15、某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。