2025-2026年江西鹰潭初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

3、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

4、接要求完成下列填空：

(1)将下列物质进行分类(填字母)：

A.石墨和C60   B.H、H和H   C.H2O和H2O   D.和CH3CH2CH2CH3   E.O2和O3   F.H2和D2   G.白磷和红磷 H.O和O

互为同位素___，互为同素异形体___，互为同分异构体__。

(2)在下列固体中：

A.CaCl2   B.KOH C.He   D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅

①其中不含化学键的物质是___(填字母)。

②既含有离子键又含有共价键的物质是___(填字母)。

③只含有共价键的物质是__(填字母)。

(3)如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向___(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池II属于__电池(填“一次”或“二次”)。

③电池III是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

5、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

6、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化   d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

7、（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A．A++ C- → D + E   b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

①写出A反应的离子方程式________；

②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。

8、I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

II. 在原子序数1—18号元素中：     

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 

(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

(1)未发生化学键破坏的是__________。

(2)仅发生离子键破坏的是__________。

(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

9、在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为______。

(2)乙中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)丙中被腐蚀的金属是______，总反应式为______(写离子方程式)。

10、根据所学知识，回答下列问题:

(1)写出下列物质的电子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)写出下列物质的结构式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用电子式表示HCl的形成过程：______

(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。     

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+53.1 kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g) 　ΔH2＝-55.3  kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝ _________  kJ•mol-1

12、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。

（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。

（3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。

（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)

实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。

13、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

14、电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。

A．露天焚烧    B．深埋处理    C．集中处理、回收资源

(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．常见的锌锰干电池是二次电池

B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的

C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3)Li-CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li+”)，电池的总反应方程式为________。

(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。

15、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，