2025-2026年四川阿坝州初一上册期末化学试卷及答案

1、下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应合成而得到的是

A. B.

C. D.

2、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

3、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是

A.  B.  C.  D.

4、曲酸的结构简式为。下列有关该物质说法正确的是

A.能发生加聚反应 B.能与盐酸反应

C.最多能与 2 mol H2 发生加成反应 D.属于芳香族化合物

5、下列关于电离常数的说法正确的是(      )

A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c(CH3COOH)/[c(H+)c(CH3COO-)]

C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D. 同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

6、下列关于食物酸碱性的说法正确的是

A．牛肉、鸡蛋属于碱性食物

B．蔬菜、水果属于酸性食物

C．食物本身具有酸味，即为酸性食物

D．在人体代谢后形成含金属阳离子的碱性物质的食物，称为碱性食物

7、下列变化需克服相同类型作用力的是(   )

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解

D．溴和汞的气化

8、下列物质中，属于强电解质的是（   ）

A.CO2 B.NaOH溶液 C.AgCl D.NH3·H2O

9、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

10、铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g

B．4.68 g

C．5.08 g

D．4.18 g

11、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（   ）

A.含两个双键的直链有机物

B.含一个三键的直链有机物

C.含一个双键的环状有机物

D.只含一个双键的直链有机物

12、下列有机物可以形成顺反异构的是(  )

A.2,3-二甲基-2-丁烯 B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯 D.丙烯

13、下列说法不正确的是

A.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片

C.高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石

D.CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂

14、氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是(   )

A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

15、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是(    )

A.Cl  Cl B.Na  P C.Cl  Si D.Na  Cl

16、某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下： ，该单烯烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

17、表中①〜⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是

A. 元素①的最外层电子排布为2s22p4

B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键

C. 原子半径：a>d>b>c

D. 非金属性：元素⑤>元素④>元素①

18、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A.N4分子的键角为109°28′ B.N4的熔、沸点比N2低

C.N4分子中只含有非极性键 D.0.5molN4分子所含共价键数为2NA

19、下列分子属于手性分子的是

A．H2O

B．

C．

D．H2N﹣CH2﹣COOH

20、中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)

A.是一种烃

B.属于高分子化合物

C.属于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

21、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

22、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

23、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F -)>c(K＋)－c(CH3COO-)

C.0.2 mo1·L -1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D.0.2 mo1·L -1HCl与0.1 mo1·L -1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

26、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+

III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________

（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-1

27、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

28、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

29、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

30、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

31、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

32、Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。

A．离子键   B．金属键

C．极性共价键   D．非极性共价键

（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:

。

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。

33、苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

（一）制备∶

如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

（二）提纯∶ ∶

①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

34、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

35、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态原子的价层电子排布式为_______________。

（2）高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_______________。

（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。

（4）的立体构型为________。

（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。

①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。

②的结构式为________。

36、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。