2025-2026年山西晋城初二上册期末化学试卷带答案

1、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是

A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4

B．位置C点的原子坐标参数为(，，)

C．Mg与Fe之间的最近距离为anm

D．储氢后的晶体密度为

2、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　)

A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. D点表示的溶液呈酸性

C. C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

3、以石油化工为基础研制出的三大合成材料是指( )

A.玻璃、水泥、陶瓷

B.糖类、油脂蛋白质

C.解热镇痛药、抗生素、抗酸药

D.塑料、合成橡胶、合成纤维

4、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A.HCl溶于水 B.食盐熔融 C.碘单质溶于苯 D.石油裂化

5、芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

B．该物质遇 FeCl3 溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

6、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是

A．第一电离能：

B．铷原子核外电子运动状态有37种

C．单质沸点：

D．最高能级电子排布式为

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑

8、下列离子方程式书写正确的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH减小：

C.将Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

9、为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热

④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH溶液醇溶液

A.①②③⑤ B.②③④① C.④③⑤① D.④②⑤③

10、已知：(1)H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)

A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

11、下列有关化学装置的说法正确的是

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M溶液是海水，则该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”防止铁被腐蚀

12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　 　）

A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA

B. 含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子

C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NA

D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA

13、Yohiaki Nakao报道如图分子在Pd催化下可发生Buchwald­Hartwig偶联反应。

下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H12N2O2

B．b的一氯代物有4种

C．b可发生取代反应

D．b中所有原子不可能共平面

14、已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

A. A B. B C. C D. D

15、甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )

A.1 B.2 C.3 D.4

16、下列说法不正确的是（   ）

A.只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃

B.烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团

C.甲醛和苯甲醛互为同系物

D.乙醇和乙二醇都属于醇类

17、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

18、下列关于甲醛的叙述不正确的是（ ）

A.甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等

B.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用

C.甲醛分子中碳元素显0价，能够发生银镜反应、也能发生加成反应

D.甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味

19、工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0

B.m1＜m2＜m3

C.若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D.投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

20、水杨酸的结构简式为，其分子中含的官能团是

A.碳碳双键和羧基 B.碳碳双键和羟基

C.羟基和醛基 D.羟基和羧基

21、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

22、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

26、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

27、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

29、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

30、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

31、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

32、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

33、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏  b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是________。

A.abcdb B.bdbca   C.dbcab D.bdabc

分液时上层液体应从________________(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为______。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是________。

A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

C.紫色石蕊溶液、溴水

D.溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_________。

(4)某有机物的相对分子质量为102，经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为____(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

36、氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。

(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(3)PF3分子的空间构型为______。

(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。

(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)