2025-2026年青海海北州初一上册期末化学试卷带答案

1、下列说法不正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

2、下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇是良好的有机溶剂， 75 % 的酒精还可以灭活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用 65 ℃的以上热水洗涤

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同

D.有机物   的名称是2-甲基-2-丁烯

3、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

4、硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是

A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S＞0

B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成

C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂

D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容时，俯视刻度线

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

6、从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是

A.乙的结构简式

B.丁的结构简式为

C.反应②的类型是消去反应

D.反应①和③的类型都是加聚反应

7、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色

②一定条件下能与H2发生加成反应

③可以和NaHCO3溶液反应

④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

8、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（   ）

A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)   ΔH=＋163kJ·mol-1

B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)   ΔH=-127kJ·mol-1

C.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)   ΔH=-98kJ·mol-1

D.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)   ΔH=＋91kJ·mol-1

9、在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为

A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24

C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24

10、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（   ）

A. O B. P C. Mn D. Cr

11、短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．电负性：A＞B＞C＞D

D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

12、现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A. 加水稀释成20 mL B. 加入10 mL的水进行稀释

C. 加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D. 加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

13、铁制管材在生活中有广泛的用途。下列做法不能防止铁管生锈的是

A. 保持铁管表面干燥 B. 在铁管表面镀锌

C. 擦去铁管表面的铁锈 D. 在铁管表面喷油漆

14、被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中 Zn 作正极

B．MnO2电极上发生氧化反应

C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2

D．当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA

15、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应

16、芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是（   ）

A.能发生水解反应

B.存在顺反异构现象

C.分子式为C11H14O4

D.能与溴水反应

17、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（   ）

A.医用酒精的质量分数为75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗

C.甘油加水做护肤剂

D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

18、在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%

B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

19、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的

A.原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体

B.原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应

D.依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应

20、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH B.苯甲醇C6H5CH2OH

C. D.

21、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

22、下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

23、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

25、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

26、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

27、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

28、常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。

(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。

29、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

30、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

31、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；  

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

32、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

33、学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。

(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

(5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型

（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子为________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

36、MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：

(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。

(2)闪锌矿的主要作用是______。

(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。

(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。

(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。