2025-2026年四川南充初一上册期末化学试卷及答案

1、分子中含有三个以上﹣OCH2CH2O﹣重复单元的有机物叫冠醚，18﹣冠﹣6的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.该分子中所有原子可能共平面

B.该分子的一氯代物只有1种

C.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子

2、在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（   ）。

A.增大 B.不变 C.增大 D.增大

3、下列关于盐类水解的说法错误的是

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②NH4Cl、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH水解

D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　       　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　  ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中

A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

6、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （  ）

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同位素

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A.64g O2和64gO3中所含原子数均为4NA

B.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NA

D.标准状况下，1 L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）

A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键

B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞

D.含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

9、下列实验方案能达到目的的是

A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO

C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

10、将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：

下列说法错误的是

A．该反应的

B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16

C．实验2中，平衡常数

D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度

11、与乙烯是同系物的是（   ）

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.戊炔

12、下列说法中不正确的是（   ）

A.糖类物质都能发生水解反应

B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

C.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色

13、下列表示不正确的是

A.磷原子的结构示意图：

B.二硫化碳分子的比例模型：

C.二甲醚的结构简式： CH3OCH3

D.MgF2的电子式：

14、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B. 从石油中提炼汽油

C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯

15、下列说法正确的是

A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验

B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长

C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素

D. 两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物

16、下列各对物质中，互为同系物的是（   ）

A.蚁醛与乙醛

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与苯

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

17、下列有关物质组成或结构的判断正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一种

C.的分子式为C11H20O

D.在光照条件下，与Br2反应可能得到的一溴代物有6种

18、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

19、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.基态N原子2p能级电子轨道表示式：

B.中子数为8的碳原子：

C.S2-的结构示意图：

D.CO2的电子式：

20、下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：NaCl＞CaO

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

21、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

24、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

25、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

26、具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。

27、根据下列有机化合物的官能团作答：

（1）可看作醇的是__。(填入编号，下同)

（2）可看作醛的是__。

（3）可看作酯类的是__。

（4）可与NaHCO3反应的是__。

28、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

29、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

30、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

31、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

32、用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。

（2）电负性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。

33、Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.制备(实验装置如图所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)仪器a的名称为______________________

(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________

(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________

(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________

(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________

Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)

ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；

ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________

（2）滴定终点的标志是__________________________________________________

（3）所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)

（4）下列操作使测定结果偏高的是______________

A.滴定前平视，滴定终点俯视读数     

B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长   

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。

（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。

36、氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。