2025-2026年江西吉安初一上册期末化学试卷含解析

1、有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是(　　)

A.A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

B.A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

C.A能与碳酸钠溶液反应

D.A既能与羧酸反应，又能与醇反应

2、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

3、化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z＞Y＞X

C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高

D．阴离子中的Y均发生sp2杂化

4、下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是

A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大

B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率

C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。

A.标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

6、下列物质中，分子的空间结构为正六边形的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯

7、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+由右向左移动

B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的负极与Y相连

D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g

8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.福尔马林可用于保存动物标本

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

D.氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

9、下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图示中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是

A.表示的是同一种物质

B.甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C.都能发生取代反应

D.乙表示的分子结构中含有碳碳双键

10、下列各组有机物中，互为同分异构体的是 (　　　　)

A．和

B．和

C．和

D．和

11、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② ＞④＞③＞①

B．④＞②＝③＞①

C．②＝③＞①＞④

D．② ＞③=④＞①

12、下列关于同分异构体的说法正确的是       （     ）

A．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

B．C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

C．的一氯代物有5种

D．的一氯代物有4种

13、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（   ）

A. 晶体的熔、沸点高，硬度大

B. 该物质的化学式为CO4

C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

14、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（   ）

A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④

15、下列说法正确的是

A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

16、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.CH2=CH2、、同属于脂肪烃

B.C2H6和C6H14一定互为同系物

C.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种同分异构体(不考虑立体异构)

D.、、同属于环烷烃

17、下列说法正确的是

①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③乙酸与油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

A.①③⑦ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.④⑤⑦

18、由有机物 a 制备有机物 d 的合成路线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.a 中的所有原子处于同一平面

B.b 的分子式为C10H12，是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 种，d 的一氯代物有 4 种

D.a、b 均可与酸性高锰酸钾溶液反应，c 与 d 互为同分异构体

19、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

20、下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．用水来吸收NH3尾气，选用③④

B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2 ，选用②③

C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

21、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

24、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

25、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

26、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

27、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

28、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

29、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

30、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

31、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

32、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

33、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、硅可以和多种全属形成组成各异、结构丰雷的二元化合物。例如，在Ca-Si体系中，有Ca₅Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。随着高压科学和技术的发展，总来越多的新物相新结构得以发现且呈现出有趣的成键特点。在20GPa条件下得到的二元Ca-Si化合物D属四方晶系，晶胞参数，，结构沿c方向的投影如图所示，虚线围出晶胞，浅色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si键长为。Ca离子在用平面四方形排列形成垂直于c的层(同层离子即可给出图中投影)与四聚硅阴离子所形成的层沿c方向均衡交替排布，有一半Ca离子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)写出化合物D晶体的点阵型式和结构基元___________。(提示：注意同号电荷相斥！)

(2)若将晶胞原点取在四聚硅簇平面正方形的中心，写出晶胞中所有原子的坐标参数_______。

(3)写出Si的氧化数并画出四聚硅阴离子的经典Lewis结构___________。

(4)化学物D不稳定，大气压下可发生分解。其产物之一便是CaSi2.CaSi2也有丰富的结构，其中一种结构中，硅通过三连接方式形成二维延伸，硅只有一种化学环境且所有硅原子的价层均满足八电子。画出该结构的示意图___________。(要求：示出结构特征，至少包含20个硅原子，并勾勒出二维晶胞)

36、高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。

① 酸性溶液中Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为________________________________。

② 滤渣的化学式为__________。

③ 检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________。

（2） 配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。

（3） 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（4）强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。

a 烧杯  b 坩埚  c 玻璃棒  d 泥三角