2025-2026年江西鹰潭初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

C. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

2、下列实验基本操作正确的是

A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入

C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，用待测液润洗2～3次

D．用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

3、由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为( )

A.32.00% B.16.00% C.14.22% D.2.14%

4、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（   ）

A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键

C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体

5、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2

D.该物质遇 FeCl3 溶液显色

6、四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是

A.X、Z、W的原子半径依次增大

B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高

D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

7、FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl-  (如图)。下列说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体带正电

B.胶体粒子的直径介于1~100 nm之间

C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022

D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深

8、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

A.A B.B C.C D.D

9、.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2

C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水

10、下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

11、下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量

B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量

C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量

D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量

12、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是

A．蔗糖

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

13、下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

14、下列说法正确的是

A.CH2＝CH2 和 CH3CH2Cl 都属于烃

B.油脂皂化是高分子生成小分子的过程

C.丙烯和丙烷可通过 Br2 的 CCl4 溶液区别

D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O

15、下列有关含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6的叙述正确的是（  ）

A. N5＋与H2S是等电子体   B. N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C. N5AsF6化合物是共价分子   D. N5AsF6化合物是极性分子

16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A．0.4 mol

B．0.5 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

17、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸甲酯

B．丙酸乙酯

C．乙酸丙酯

D．乙酸乙酯

18、下列说法中正确的是

A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0

C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

D．难溶物不能转化为易溶物

19、A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是

A.元素电负性：B＞A＞C＞D

B.原子半径：B＞A＞C＞D

C.第一电离能：B＞A＞C＞D

D.A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸

20、下列实验事实，能得到相应结论的是（       ）

A. A B. B C. C D. D

21、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

22、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

25、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

26、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

27、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

28、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

29、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

30、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。

32、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

33、葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO   Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

设计的合成路线为：

相关信息如下：

葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1

实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备

葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是___________，图3中a装置的名称____________。

（2）30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_________________________________。

（3）操作A是______________，物质B是________________。

（4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先___________________，然后____________________。

（5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是_______。

A 无水乙醇  B 饱和NaCl溶液  C 70％乙醇水溶液  D 滤液

（6）下列说法正确的是________。

A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便

B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率

C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液

D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

36、钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

③在空气中烧结反应的化学方程式是__。