2025-2026年台湾屏东初一上册期末化学试卷(解析版)

1、外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族 B.第五周期IVB族 C.第六周期IIB族 D.第六周期IVB族

2、下列叙述中，不正确的是(　　)

A.微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

3、下列有关叙述正确的是

A．在分子中含有1个手性C原子

B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

4、有机物的除杂方法中正确的是(括号中的是杂质)(    )

A.A B.B C.C D.D

5、某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

6、下列实验方案不合理的是

A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法

C. 除去苯酚中的苯杂质，可以先加入浓溴水再过滤

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

7、下列有关说法正确的是

A. 李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法

B. 元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成

C. “钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应

D. 根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构

8、常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(   )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

9、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

10、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(　 )

A. m=1、n=5 B. m=3、n=3 C. m=3、n=4 D. m=3、n=5

11、下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

12、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．NH3的电子式为

B．N2H4的结构式为

C．Na+的结构示意图：

D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl

13、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（    ）

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

14、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 2—甲基—3—乙基丁烷 B. 2—氯乙烷

C. 2，2—二甲基—1—丁烯 D. 3—甲基—1—丁烯

15、下列实验不能达到目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

D.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

17、分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

18、关于苯的下列叙述正确的是（   ）

A. 既有单键又有双键   B. 能发生取代反应

C. 不能发生加成反应   D. 能使高锰酸钾褪色

19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

20、下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　  　)

A. 6s B. 4p C. 3d D. 7s

21、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

22、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

23、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

24、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

25、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

26、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

27、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

28、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

29、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

30、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

31、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

32、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

33、实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应   b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、配位化合物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z 5种原子序数依次增大的元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。

(1)配位化合物M中的配位原子是__________。

(2)元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)

(3)基态Z的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(4)画出化合物M中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。

(5)化合物M中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)

a.离子键   b.极性键   c.非极性键   d.金属键   e.氢键   f.配位键

36、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。