2025-2026年台湾花莲初一上册期末化学试卷带答案

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法

C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

2、为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．NH3 · H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

3、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

4、下列说法中正确的是 (　　)

A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

5、下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)

A. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

6、下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

7、下列实验方案、现象和结论均正确的是

A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好

B.脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C.烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

D.U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀

8、下列化学方程式书写正确的是

A．乙醇催化氧化为乙醛：

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 

9、对有机物的命名正确的是

A．3-甲基-4-乙基-4-己烯

B．4-甲基-3-丙烯基-己烷

C．2，3-二乙基-2-戊烯烃

D．4-甲基-3-乙基-2-己烯

10、由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg。该化合物的实验式（最简式）是（    ）

A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O

11、下列各组物质中一定属于同系物的是（         ）

A. CH4和C2H4 B. 烷烃和环烷烃

C. C2H4和C4H8 D. C5H12和C2H6

12、如图，有关丁香酚的说法正确的是

A.丁香酚的分子式为C10H9O2

B.丁香酚能与NaOH反应

C.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.常温下， 1mol丁香酚只能与1mol Br2反应

13、下列说法正确的是

A．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．用长颈漏斗可分离四氯化碳和水的混合物

C．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定

D．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相

14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

15、下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A．Al3+

B．Cu2+

C．Fe3+

D．Ba2+

16、下列化学用语书写正确的是（    ）

A.S2-的结构示意图：

B.丙烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.MgCl2的电子式：

17、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是

A．苯

B．水

C．乙醇

D．乙酸

19、下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A. 用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2

20、美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是(  )

A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D. 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合

21、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

23、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

24、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

25、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

26、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

27、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

28、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

29、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

30、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

31、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________

32、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

33、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________。

②装置B的作用是____________。

③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是____________。

（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2＝2I－+），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____________，C中ClO2溶液的浓度是____________mol·L－1。

（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为____________。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。

(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。

a.配位键   b.离子键   c.氢键   d.范德华力

(4)H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的熔沸点与水接近，其原因是_____；

②计算表明：N4H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)4常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____。

36、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。