2025-2026年陕西安康初一上册期末化学试卷含解析

1、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（       ）

A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子

B．该元素原子核外有8种能量不同的电子

C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态

D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p4

2、下列说法中正确的是

A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C.1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

3、我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是

A.放电时，Na+向负极迁移

B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+

C.充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应

D.TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替

4、下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3-CH3

B．CH2=CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

5、以下用于研究有机物的方法错误的是

A. 蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 从核磁共振氢谱图可推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目

6、下列说法错误的是（   ）

A. 油脂在碱性条件下水解可制得甘油

B. 体弱和血糖过低的患者可以利用静脉注射葡萄糖的方式来迅速补充营养

C. 甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与酸反应，又能与碱反应

D. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出称为蛋白质变性

7、下列有关实验操作描述正确的是

A. 甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体

B. 在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失

C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低

D. 用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂

8、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

A. 分子式为C9H11O4N B. 能缩合生成高分子

C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰

9、《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是

A. 金属铝作正极    B. 负极发生了还原反应

C. 利用该技术可捕捉大气中的CO2    D. 该电池工作时电能转变为化学能

10、我国科学家研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应

B．放电时，向多孔石墨电极迁移

C．充电时，阴极净增65g时，外电路中通过2mol电子

D．充电时，阳极的电极反应式为

11、与盐酸反应最剧烈的碱金属是（   ）

A.锂 B.钠 C.钾 D.铷

12、下列化学用语的理解正确的是（   ）

A.Cr的价电子排布式为3d44s2

B.二氧化硅的结构式O=Si=O

C.比例模型可以同时表示CH4和CCl4

D.1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

13、若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(   )

A.X、Y 只能是离子

B.若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体

D.若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对

14、下列含羟基(OH)的有机物不属于醇的是(　　)

A.

B.CH3OH

C.

D.

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

16、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（   ）

A.更换高效催化剂，α(CO)不变

B.减小压强，n(CO2)增加

C.充入一定量的氮气，c(H2)不变

D.升高温度，平衡常数K增大

17、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.乙酸乙酯的分子式：

B.醛基的电子式：

C.2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：

D.丙烷分子的比例模型：

18、下列说法正确的是（   ）

A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

19、对于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液物质的量浓度均为0.01mol/L，下列说法正确的是（）

A.①中加入NaOH固体，增大

B.②的离子浓度为：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等体积的水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.②和④等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

20、用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A.溶液中K+离子浓度都不变

B.溶液的pH都不变

C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D.阴极上都生成可燃的气体

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

22、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

23、轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构

24、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

25、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

26、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)   B、12C60和石墨  C、和D、35Cl和37Cl   E、乙醇和乙二醇

①互为同系物的是________；

②互为同分异构体的是________；

③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________。

(2)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；

(3)写出聚合物的单体结构简式________和________。

27、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

28、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

29、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

30、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

31、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。

32、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

33、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=a kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2=b kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________。

(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N2和O2发生反应，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。

①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K= ___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

(3)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。

则下列说法正确的是________ (填序号)

A. O3具有强氧化性

B.200 min左右O3生成PAN的反应速率最快

C.二次污染物只有醛类物质

D.NO的消失速率比烃类快

(4)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。

(5)如图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。

则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO2。

36、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋)   B．    C．   D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。