2025-2026年江西南昌初一上册期末化学试卷及答案

1、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是

A.核内无中子的原子

B.外围电子排布为3s23p3的原子

C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

2、下列实验或操作不能达到相应实验目的的是

A.除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液后再通入足量NaOH溶液中

B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象

D.鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否退色

3、下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是

A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质

B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体

C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应

D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华

4、下列化学仪器是容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为0. 4NA

B. 13. 35 g AlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0. 1NA

C. 22. 4 L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NA

D. 足量的CH4与1. 0 mol Cl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA

6、下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（　　）

A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. CO

7、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是

A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油

C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚

8、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

① 洁厕灵（主要成分为HCl）  ② 厨房清洁剂  ③ 食醋  ④ 肥皂  ⑤ 食盐

A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①

9、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、某链烃最多能和发生加成反应，生成氯代烃，且该氯代烃能与，发生完全取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，则该链烃可能是（   ）

A. B. C. D.

11、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是(     )

A. 用蒸馏方法提纯水 B. 乙醛的银镜反应

C. 实验室制乙烯 D. 实验室制取硝基苯

12、室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：，

下列有关说法正确的是

A．实验1说明溶液具有漂白性

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3反应的离子方程式为：

D．实验4所得溶液中，

13、下列反应属于氧化还原反应的是

A．Na2O+H2O = 2NaOH

B．CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

C．AgNO3+KCl = AgCl↓+KNO3

D．2H2+O2 = 2H2O

14、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

15、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(   )

A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：、、

B.在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物质的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、AlO2-、

16、在Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ）

A.c(Na＋)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.c(Na＋)> c(S2-)>c(OH-)>c(H＋)

D.c(OH-)=c(HS-)+c(H＋)+2c(H2S)

17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

18、下列实验操作正确的是（　　）

A. 用分液的方法分离汽油和煤油

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

19、下列表述正确的是(   )

A.丙烯分子的比例模型

B.1−丁烯的键线式

C.四氯化碳分子的电子式

D.丙烯聚合后的结构简式

20、如图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。下列说法错误的是（   ）

A.①的邻二氯代物只有1种

B.②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.①②③④的一氯代物均只有一种

D.④与互为同分异构体

21、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

22、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

23、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

24、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

25、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

26、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

27、现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B. 与

C. 与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E. 与

F．戊烯与环戊烷

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

28、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

29、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

30、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

31、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

32、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

33、某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。

假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是________。

(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。

（3）已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

a.        b.

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)

36、一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。

（1）保持体积不变，从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=__；CO2的平衡转化率a(CO2)=___。

（2）该反应的平衡常数K=__。

（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___。

（4）25℃、1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）选用合适的合金为电极，以氢氧化钾、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是__。