2025-2026年台湾南投初一上册期末化学试卷带答案

1、第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

2、下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

3、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z

B．熔点：W2Z＜ R2Z

C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A．I、Br、F

B．Li、K、Na

C．O、S、Al

D．Li、F、Cl

5、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是( )

A.N60是一种新型化合物 B.N60和14N都是氮的同位素

C.N60和N2是同素异形体 D.N60和N2是同系物

6、下列有关实验的说法正确的是（　　　）

A.配制银氨溶液时，向稀氨水中逐滴加入稀的硝酸银溶液至过量

B.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后，可得到淡黄色沉淀

D.乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明有乙烯生成

7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(      )

A. A B. B C. C D. D

8、实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是    (　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

9、同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的一组化合物是

A. 甲烷和乙烷 B. 乙醇和乙酸 C. 正丁烷和异丁烷 D. 氯乙烯和乙烯

10、下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度（个数比）是3∶1的是（　　）

A.乙醇 B.1，2 -二甲基苯 C. D.

11、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

12、下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关说法正确是

A.表明S2Cl2为非极性分子

B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个

D.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

14、在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（     ）

A．范德华力、范德华力

B．共价键、离子键

C．范德华力、共价键

D．共价键、共价键

15、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X法正确的是（　　）

A.X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味

B.X能溶于水，密度可能比水的大

C.X遇碱溶液或酸溶液都不变质

D.与X互为同分异构体

16、下列属于取代反应的是（    ）

A.苯在常温下使溴水褪色

B.乙醇和在催化剂、加热条件下的反应

C.和在一定条件下反应生成

D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

17、分子式为C6H14的有机物共有 (　　)

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

18、下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是

A．

B．

C．

D．

19、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（       ）

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

20、某饱和一元醇 35.2g 和足量金属 Na 反应，生成标准状况下氢气为 4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A．4 种

B．5 种

C．7 种

D．8 种

21、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

22、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

23、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

24、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

25、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

26、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

27、铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属， 是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。某种铜的氯化物晶体结构如图：

若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为________。

28、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

29、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

30、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

31、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

32、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________(填字母)。

A．环烃   B．烃  C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

A．能溶于水   B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应   D．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

33、实验室以环己醇为原料，用如图所示装置制备环己烯(夹持和加热仪器已略去)

已知：环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是 ____。

(2)在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是 _____，冷却搅动下，慢慢滴加适量浓硫酸，按如图所示装置连接好仪器，向仪器B的_______(填“c”或“d”)口通入冷却水后，开始缓慢加热仪器A。控制馏出物的温度不超过90 ℃，目的是_______。

(3)由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为 ______，实验中最容易发生的有机副反应的化学方程式为 ____

(4)反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口流出”) 分离后加入无水氯化钙颗粒，目的是_____。

(5)静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯，本实验中环己烯的产率为______%

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

36、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)

A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0   C.△H<0，△S<0   D.△H<0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将H2O(g)从体系中分离

d.再充入1molCO2和3molH2

e.充入He(g)，使体系总压强增大

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。