2025-2026年新疆双河初一上册期末化学试卷及答案

1、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA

B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元

C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA

3、常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

A. 浓盐酸    B. 浓硫酸    C. 硫酸铜溶液    D. 硝酸银溶液溶液

4、常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

A．①②③

B．①②⑦

C．⑤⑥⑦

D．③④⑥

5、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．b最多可以和3molH2发生加成反应

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．c中含有1个手性碳原子

6、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．N2H4是氧化剂

B．N2O4是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA

7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种

D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

8、关于原电池的形成条件说法错误的是（  ）

A.有两个活泼性不同的电极 B.能自发地发生复分解反应

C.形成闭合回路 D.电极材料伸入到电解质溶液中

9、下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是(     )：

A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

10、下列过程只发生物理变化的是

A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源

B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体

C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈

D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

11、下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C.甲烷的燃烧反应 D.灼热的炭粉还原CO2的反应

12、N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g）   △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

13、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

14、下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是(   )

A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态

B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C.物质4可能为

D.反应具有自发性

16、下列叙述正确的是（　　）

A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 常温下，0.2 mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

17、下列实验操作正确的是（    ）

A. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

B. 实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作。

C. 将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

D. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体。

18、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Ca2+、NO3−、CO32−

C. Na+、H+、Cl−、CO32− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−

19、下列离子方程式书写正确的是

A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

C.向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀：H++OH-++Ba2+=BaSO4↓+H2O

D.在100mL2mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-

20、有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（　　）

A．CH3COOCH2CH3

B．OHCCH2CH2OCH3

C．HCOOCH2CH2CH3

D．（CH3）2CHCOOH

21、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

22、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

23、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。

②该晶胞称为___（填序号）.

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞   C.面心立方晶胞.

26、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

27、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

28、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

29、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

31、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

32、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

33、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O    [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

A．乙醇       B．蒸馏水        C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：____________。

③步骤d采用________干燥的方法。

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、(1)常温常压下，l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出1367kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应： △H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________(填字母代号)

A．加热   B．压缩容器体积   C．加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________。

36、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅲ：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。

(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。

(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。