2025-2026年新疆图木舒克初一上册期末化学试卷带答案

1、下列有关实验的叙述，正确的是                         （    ）

A. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

B. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

2、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(     )

A. 正壬烷 B. 2,6—二甲基庚烷

C. 2,3,4—三甲基己烷 D. 2,2,4,4—四甲基戊烷

3、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

4、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为

A. +2 B. +3 C. +6 D. +8

6、某有机物A的结构简式为，取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质充分反应(反应时可加热煮沸)，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为

A. 2∶2∶1 B. 1∶1∶1

C. 3∶2∶1 D. 3∶3∶2

7、是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6

B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除

C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D．调pH时发生反应的方程式为：

8、下列叙述正确的是

A.固体SiO2一定是晶体

B.晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

C.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

D.冰和固体碘晶体中相互作用力相同

9、下列叙述中，错误的是（　　）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50°C-60°C反应生成硝基苯

B.丁二烯在合适条件下催化加氢可生成2-丁烯

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液可生成二氧化碳

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯

10、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（       ）

A．“PX”属于脂环烃

B．“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有12个原子共面

D．“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

11、下列说法正确的是

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋自质

B.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D.牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀，加水后沉淀不溶解

12、下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）

A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B. 酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D. 1 mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯

13、下列说法错误的是(　　)

①糖类均可发生水解反应

②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成

③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化

A. ②④ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

14、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（   ）

A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯

C.苯和1-己烯 D.己烷和苯

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

B. 与充分反应，转移的电子数为

C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

16、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是

A. ∆H1＜∆H5

B. ∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5

C. 已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0

D. 相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大

17、下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：

A.AgNO3溶液 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.SO2气体

18、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列有关实验的叙述完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是（ ）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃的一氯代物只有一种

C．分子中最多有24个原子处于同一平面上

D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

21、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

22、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

23、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

25、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

26、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

27、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

28、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

29、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

30、过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

31、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A．

B．

C．

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能发生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化为酮的有________种；

32、根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH②③④⑤⑥⑦⑧

（1）芳香烃：__；（2）卤代烃：__；

（3）醇：__；（4）酚：___；

（5）醛：___；（6）酮：___；

（7）羧酸：__；（8）酯：__。

33、利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)装置E中所盛放的试剂是________   ，其作用为______________   。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________   。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________   (填名称)，可采取_______   方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。

(3)“焙烧”过程中，生成Sc2O3的化学方程式为_______。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。已知c(F-)=1×10-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。

36、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、Al2O3 和 SiO2，不 考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计工艺流程如图：

(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填试剂的化学式)溶液。

(2)试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。

(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。

(4)从分离出滤渣 2 后的滤液中得到产品 FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)；

步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。