2025-2026年新疆喀什地区初一上册期末化学试卷及答案

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子：     B.NH3的电子式：

C.氧原子的结构示意图： D.CO2的比例模型：

3、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是

A．

B．

C．

D．

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞①＞③＝②

5、有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

6、常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

7、二氯化二硫（S2C12）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是

A.图1中进行的是 MnO2  和0.1mol·L-1盐酸反应制取 C12

B.图2中S与 Cl2  反应生成S2Cl2，S作氧化剂

C.图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体

D.图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 C12

8、下列原子或原子团不属于官能团的是

A.CH3CH2- B.-F C.-OH D.

9、下列说法中正确的是

A. 金属键只存在于金属晶体中

B. 分子晶体的堆积均采取分子密堆积

C. 水很稳定，因为水中含有大量的氢键

D. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

10、某学生的实验报告列出的下列数据合理的是(   )

A.用10mL量筒量取6.55mL稀盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.80mL

D.用托盘天平称量25.20gNaCl

11、某反应aA(g)+bB(g)cC(g) ∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII

D.三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

12、下列说法正确的是（   ）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

13、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是

A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

B. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

C. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点

D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料

14、下列有关图中有机物的说法错误的是（   ）

A.该有机物的分子式为C8H9O4Br

B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应

D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3

15、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

16、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（     ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处

B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D．若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡

17、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是

A.上述合成NH3的过程属于氮的固定

B.该过程的化学方程式为: 2N2+6H2O4NH3+3O2

C.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D.在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O

18、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是    (　　)

A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 g B. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol

C. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

19、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

20、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

21、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

22、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

23、下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

24、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

25、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

26、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)b极上的电极反应式为___，检验a电极上产生的气体的方法是__，甲电池的总反应化学方程式是___。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是___ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是___ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是____。

(4)若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为____。

27、对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

(1)芳香烃：___；(2))醇：___；(3)酚___；(4)卤代烃：___；(5)酯：___；(6)醛：___；(7)酮：___；(8)羧酸：___；(9)醚：___。

28、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

29、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

30、请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

31、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

32、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

33、二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是______________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

(4)为了确认得到的是纯净二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_______________________。

(5)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。

36、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。