2025-2026年新疆石河子初一上册期末化学试卷及答案

1、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

2、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D. D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

3、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( )

A.CH3COOCH3 B.CH3OH C.HCOOH D.HCHO

4、下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

5、设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液  ③NaHCO3溶液  ④NH4HCO3溶液  ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

6、有关晶体的下列说法中正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

7、分子式为C7H8O的芳香化合物中，能与FeCl3溶液显色的物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇

D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2

9、下列反应只能得到一种有机物的是

A.在铁粉催化下， 甲苯与溴反应 B.丙烯与HCl发生反应

C.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应 D.甲苯在光照条件下与Cl2 反应

10、结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有( )

A.使溴水褪色 B.使酸性KMnO4溶液褪色

C.与Na反应 D.与Na2CO3溶液反应

11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

12、中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（   ）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

14、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）

A.甲醛的电子式：

B.间羟基苯甲酸的结构简式：

C.丙烷分子的球棍模型示意图：

D.3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

15、用水就能鉴别的一组物质是

A.乙烯、乙炔 B.乙酸、乙醛 C.苯、甲苯 D.己烷、乙醇

16、分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为(　　)

A.10 种 B.8 种 C.5 种 D.3 种

17、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

18、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是

A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

19、反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．基态氯原子的电子排布图为

C．该反应中，未被氧化的与被氧化的的物质的量之比为

D．没有孤电子对，不能作为配合物的配位体

20、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

A. 苯   B. 乙烯   C. 乙炔   D. 乙烷

21、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

22、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

23、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

24、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

25、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

26、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

27、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

28、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

29、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

30、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

31、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

32、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

33、乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO4固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。

回答下列问题：

(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。

(2)仪器 B 的名称是 _____________。

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________。

(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母序号)。

a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填字母序号)。

(6)本实验中乙酸异丙酯的产率为_________(计算结果保留三位有效数字)。

(7)在进行蒸馏操作时，若从 80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是_________。

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是___。

(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl2和S，该反应化学方程式为____。

(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是____。

(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___和____；为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___mol。

(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有_____。

36、I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键       B σ键        C π键        D 范德华力      E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。