2025-2026年新疆博州初一上册期末化学试卷含解析

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.燃气灶 B.锂离子电池 C.硅太阳能电池 D.太阳能集热器

2、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（   ）

A. Q一定能与卤素形成共价键   B. Q一定能与卤素形成离子键

C. Q的单质中不存在化学键   D. Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

3、下列说法正确的是（      ）

A. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

B. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者

C. 在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大

D. 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

4、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

5、下列措施对水的电离无影响的是（   ）

A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠

6、晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. ClO2可用于生活用水的消毒

C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

8、某干电池原理如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有关该电池的说法中错误的是

A.锌片上发生氧化反应

B.碳棒上反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

C.图中该电池原理装置工作过程中溶液pH增大

D.断开导线，图中该电池原理装置中不再发生任何反应

9、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A.可以用酸式滴定管量取双氧水

B.蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪器可直接加热

C.做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替

D.分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从下口放出

10、下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)2悬浊液加热时发生反应的是（  ）

A. 甲苯 B. 苯酚 C. 对二甲苯 D. 丙烯醛

11、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低

12、下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是

A. B.

C. D.

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NO

B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

C.向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-

14、酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法正确的是

A．在冰醋酸中的电离方程式为

B．的冰醋酸溶液中：

C．浓度均为的或的冰醋酸溶液：

D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

15、下列关于浓硝酸的说法正确的是（       ）

A．难挥发

B．常温下不能氧化铜

C．应保存在无色细口瓶中

D．常温下能使铝片钝化

16、下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)

A.蛋白质是由多种α­-氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物

B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解

D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

17、下列说法正确的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)

D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车

18、下列有机物因发生加成反应而使溴水褪色的物质是（　　）

A.苯 B.二氧化硫 C.1，3-丁二烯 D.乙醛

19、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（   ）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

20、下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（   ）

A.K、Na、Li B.N、O、F C.As、P、N D.F、Cl、S

21、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

23、下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（   ）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

24、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

26、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

27、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

28、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

29、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

30、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

31、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

32、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，

现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。

(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。

(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。

(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。

36、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  △H= +10.6kJ·mol-1；

Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g)    △H= +55.3 kJ·mol-1；

Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H= -534.1 kJ·mol-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。

(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。

②下列叙述正确的是__________。

A.在反应过程中作催化剂 

B.催化剂降低了该反应的活化能 

C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。