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2025-2026年河北沧州初一上册期末化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 180
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是(   

    A.离子半径:Ca2+>Cl->S2 B.电负性:OSMg

    C.第一电离能:O>N>C D.热稳定性:H2S>H2O>CH4

  • 2、下列说法正确的是 (  )

    A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高

    C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.H2O由液态变为气体时只破坏了氢键

  • 3、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

    A.共价键的方向性

    B.共价键的饱和性

    C.共价键的键角

    D.共价键的键长

  • 4、根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是(   

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合,橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    B

    滴有少量水的小木板上放上小烧杯,加入20gBa(OH)2•8H2O10gNH4Cl,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部,发现很冷

    Ba(OH)2•8H2ONH4Cl的反应为吸热反应

    C

    浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色

    产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃

    D

    5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5~6滴,加入2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红

    Fe3+I-的反应有一定限度

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 5、一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是

    A.电解时化学能转化为电能

    B.电解时应将铂电极与直流电源正极相连

    C.电解过程中转移2mole-,理论上可获得标准状况下的H211.2L

    D.电解时铁电极反应式:Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O

  • 6、下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种

    B.键线的系统命名为3—乙基—1,3—丁二烯

    C.分子式为C5H10Br2主链碳原子数为5的结构有9种

    D.为检验1—氯丙烷中的氯元素,可将1—氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成

  • 7、25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A.a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

    B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

  • 8、反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+ 2H2O中,氧化产物是

    A.H2SO4 B.CuSO4 C.SO2 D.H2O

  • 9、下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是

    A. 酒精和水,植物油和水 B. 溴苯和水,硝基苯和水

    C. 甘油和水,汽油和水 D. 四氯化碳和水,甲醇和水

  • 10、是重要的还原剂与储氢材料,在120下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为:。下列说法正确的是

    A.该反应可以在水溶液中进行

    B.基态锂原子的电子排布式为,核外电子的空间运动状态有2种

    C.中Al原子采用杂化,离子的空间构型为正方形

    D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为

  • 11、有关电解质溶液的说法正确的是

    A.将NH4Cl溶液从25℃升至50℃,溶液中增大

    B.向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水,溶液中减小

    C.向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应,溶液中>1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

  • 12、下列有关说法不正确的是

    A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nn2

    B.乙烯的电子式为:

    C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定, 易发生断裂

    D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

  • 13、1 L0.4 mol Cu(NO3)20.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3 mol铜,此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为(  

    A.2.8 L B.13.44 L C.6.72 L D.5.6 L

  • 14、某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中,以LiC6表示,电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6。如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时C6电极是作为(   )

    A. 阴极   B. 阳极   C. 负极   D. 正极

  • 15、已知25℃时,几种物质的平衡常数如下表所示:

    物质

    H2C2O4

    NH3·H2O

    CaC2O4

    平衡常数

    Ka1=5.0×10-2

    Ka2=5.4×10-5

    Kb=1.8×10-5

    Ksp=2.5×10-9

     

    下列说法错误的是

    A.NH4HC2O4溶液显酸性

    B.Na2C2O4溶液:c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)

    C.NaHC2O4溶液:c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

    D.25℃时,将0.02molL-1澄清石灰水和0.01molL-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化),所得溶液中c(C2O)=5×10-7molL-1

  • 16、下列物质属于非电解质的是

    A. B. C. D.

  • 17、在水溶液中能够大量共存的一组离子是

    A.Na+Mg2+Cl B.Na+Ag+Cl

    C.Ba2+NHSO D.Ba2+H+CO

  • 18、科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C.WZ的水溶液呈碱性

    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

  • 19、下列有机反应属于加成反应的是

    A.CH4+Cl2CH3Cl +HCl

    B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    C.+HNO3+H2O

    D.CH4+2O2CO2+2H2O

  • 20、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是(   )

    A.加入少量CuSO4溶液

    B.加入少量CH3COONa固体

    C.加入少量NaHSO4固体

    D.加入少量Na2CO3浓溶液

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。

    元素

    I1/eV

    I2/eV

    I3/eV

    5.7

    47.4

    71.8

    7.7

    15.1

    80.3

    13.0

    23.9

    40.0

    15.7

    27.6

    40.7

     

    下列说法正确的是(   )

    A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1

    C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

  • 22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

    A.H2O分子VSEPR模型为V形

    B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

    C.在上述涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH

    D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7:1

  • 23、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

    A. 白炽灯工作时,电能转化成光能

    B. 酒精燃烧时,化学能转化为热能

    C. 风力发电机工作时,风能转化为电能

    D. 干电池工作时,化学能转化为电能

  • 24、25℃时,用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液,滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.若a=2,则

    B.b点溶液中:

    C.溶液中水的电离程度:

    D.d点溶液中:

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、结构决定性质是化学科学的重要理论。

    (1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________

    A.轨道表达式(电子排布图)                 B.2个未成对电子

    C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)       D.价电子数为4

    (2)Na的焰色反应为黄色,其原因是________

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________

    (4)KCr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___

    (5)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是___

  • 26、(共7分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:软锰矿与过量KOHKClO3固体熔融生成K2MnO4溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转化为MnO2KMnO4滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

    1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2KMnO4的离子方程式是

     

    2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g

    取上述制得的KMnO4产品0.6000g,酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。

    (有关离子方程式为:MnO4+S2O32+H+ SO42+Mn2++H2O 未配平)

     

  • 27、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:

    (1)在④溶液中,各离子浓度大小顺序为:____________

    (2)将③、⑥混合后,若溶液呈现中性,则消耗量溶液的体积为③____________(填“>”、“=”或“<),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

    (3)在常温下,将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和),溶液的pH=____________(已知)

    (4)在常温下,六种液体的pH由大到小的顺序是____________

    (5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<)

    (6)常温下将③溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______

    A B C   D

  • 28、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    (1)LiH中,离子半径:Li+_________H(”)

    (2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

     

    M_________(填元素符号)

    (3)CH4NH3H2OBCl3HF分子中键角大小顺序是_____

    (4)有以下物质:①H2O,②NaOH,③H2O2,④H2,⑤C2H4,⑥Ar,⑦Na2O2,⑧HCN,既有σ键又有π键的是_____________________;只含有σ键的是__________;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________;不存在化学键的是________;含有离子键和非极性键的是_________

  • 29、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

    (1)研究人员最近发明了一种电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

    ①该电池的负极反应式是____________

    ②在电池中,Na+不断移动到电池的________(”)

    ③外电路每通过4 mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是________

    (2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时,b口通入的物质为_________

    ②该电池负极的电极反应式_________

    ③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有________个电子转移。

    (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_________

  • 30、下述反应中,属于取代反应的是____;氧化反应的是____;属于加成反应的是_____(填序号)

    ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  苯与浓硝酸制硝基苯

  • 31、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。

    (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L1·s1。则6 s时c(A)=____mol·L1,C的物质的量为___mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_____

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_____

    a.压强不随时间改变

    b.气体的密度不随时间改变

    c.c(A)不随时间改变

    d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

  • 32、已知某链状有机物的相对分子质量为58,请回答:

    (1)若该有机物为烃,且含有支链,则其结构简式为____________________________

    (2)若为结构中只含1个-CH3和一个官能团的含氧衍生物,则官能团的名称为_______

    (3)若为结构中有2 — CH3含氧衍生物,则可能的结构简式为_________________

    (4)若分子中有 — OH,无CO键,则结构简式为_____________________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

    有关数据列表如下:

    物质名称

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g·cm -3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    130

    9

    116

     

     

    回答下列问题:

    (1)装置A 中发生的化学方程式为 ________,反应类型为 ________,在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右,其最主要目的是 ________________(填字母)

    a.引发反应   b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

    (2)装置B 的作用是 ________,在装置C 中应加入 ________(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a.水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液

    (3)装置D 中实验现象为 ________

    (4) 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 ________(”)层。

    (5)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是 ________________;不用冰水原因 ________

    (6)若制得的产物中混有乙醚,得到纯净的产物的操作是________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    1Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下:

    ①下列说法错误的是______(填字母序号)。

    A.该过程实现了太阳能化学能的转化

    B对总反应起到了催化剂的作用

    C.该过程的3个反应均是氧化还原反应

    D.常温下,该过程的3个反应均为自发反应

    ②已知:

    则:______(用含的代数式表示)。

    2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

    ①下列说法正确的是______(填字母序号)

    A的燃烧热为B的燃烧热为

    C的燃烧热为D为放热反应

    反应生成的热化学方程式为________________________

    3)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程可表示为:

    已知:几种物质有关键能[形成(断开)共价键释放(吸收)的能量]如下表所示。

    化学键

    键能

    463

    496

    436

    138

     

    若反应过程中分解了,过程Ⅲ的______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、根据所学知识,完成下列问题。

    (1)用系统命名法给下列有机物命名:

    _________________;②_______________

    (2)写出下列有机物的结构简式:

    ①苯_____________;②丙三醇______________

  • 36、镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一。回答下列问题

    (1)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是_______,能量最低的是________(填序号)

    a.1s22s22p43s13px13py13pz1 b.1s22s22p33s23px13py13pz1

    c.1s22s22p63s13px1 d.1s22s22p63s2

    (2)Mg元素的第一电离能高于Al元素,其原因是_________________________

    (3)MgO是一种耐火材料,熔点2852℃,其熔融物中有Mg2和O,这两个离子半径大小关系是_________;MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________

    (4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物,从叶绿素a的结构看,其中的碳原子既有sp2杂化,又有sp3杂化,以sp2杂化的碳原子有________个,叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

    a.配位键     b.π键       c.非极性键     d.氢键     e.极性键

    (5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物,有些尖晶石透明且颜色漂亮,可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞,晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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