2025-2026年云南昭通高三下册期末化学试卷(解析版)

1、质量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A. B. C. D.

2、下列有关乙烯的叙述错误的是

A．比空气的密度大

B．可用作植物生长调节剂

C．可以使溴的溶液褪色

D．点燃的条件下可以在空气中燃烧

3、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

4、一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＞0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是

A. 降低温度反应①的速度减小，反应②的速率增大

B. 增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大

C. 增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大

D. 升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

5、下列由实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(   )

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

7、下列说法正确的是（   ）

A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

8、下列有关丙烯醛CH2=CHCHO的化学性质的叙述不正确的是(   )

A.能被新制的Cu(OH)2氧化

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能发生加聚反应

D.1mol该有机物最多可与1molH2发生加成反应

9、已知乙醇和二甲醚是同分异构体，下列鉴别方法①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱法④利用金属钠⑤燃烧法，其中可行的是（   ）

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤

10、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ）

A.SO2的转化率不再改变

B.容器内气体的质量不再改变

C.容器内的压强不再改变

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

11、关于氢键的下列说法正确的是

A.氢键是一种特殊的化学键 B.氢键只存在于分子间，不存在于分子内

C.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D.氢键既没有饱和性，也没有方向性

12、在通风橱中进行下列实验：

下列说法中，不正确的是（   ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

13、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（   ）

A.酚酞可与NaOH溶液发生中和反应 B.酚酞的分子式为C20H14O4

C.酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇 D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应

14、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是。

A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个

15、下列关系不正确的是（   ）

A.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C.同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

D.等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

16、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B. 苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

17、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

18、下列各有机化合物的命名正确的是

A.　对二苯酚

B.　3-­丁醇

C.　甲基苯酚

D.　2­-甲基丁烷

19、下列除去杂质的操作中不正确的是（   ）

A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

20、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A.CH3CH2CH2COOH B.

C.CH3CH2OH D.

21、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

22、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

23、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

24、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

25、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

26、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

27、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

28、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

29、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

30、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

31、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

32、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

33、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：，．某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量．

(1)C和F玻璃仪器的名称是________，F装置的作用是______。

(2)参考上述装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置……．B装置所起的作用是________。

(3)E装置中的实验现象是________；写出反应的化学方程式_______。(写出一个即可)

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.28g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%

(提示1：；提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_________，分离操作Ⅱ名称是__________。

②有机物C的系统命名为_________，写出有机物C转变为D的化学反应方程式 ________。

34、如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________ (书写计算的步骤)。

35、钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕

36、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______

(2)根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是______；1molO22+中含有的π键数目为______个

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为______

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______

A.H2O    B.CO2   C.SO2 D.BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子______