2025-2026年河北张家口初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列装置图的使用说法正确的是

A.甲装置吸收 NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的 HCl

C.丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）。

A.pH=7的溶液中：、、、

B.由水电离的的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

3、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．甲酸和蚁酸互为同分异构体

C．和互为同系物

D．金刚石和互为同素异形体

4、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥

5、在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（     ）

A．范德华力、范德华力

B．共价键、离子键

C．范德华力、共价键

D．共价键、共价键

6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

8、下列药物属于抗生素的是

A．青霉素

B．阿司匹林

C．氢氧化铝片

D．麻黄碱

9、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为

 H2O

下列有关叙述错误的是（  ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

10、室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

A. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C. 氰气分子中含有σ键和π键

D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

12、下列系统命名正确的是（   ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷 D.3,5-二甲基己烷

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

14、下列叙述正确的是（ ）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C.1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z＜Y

B.阴离子的还原性：Y＞W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非极性键

16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B.由苯硝化制硝基苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由溴乙烷消去制乙烯；由乙烯加溴制1，2—二溴乙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

17、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

18、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（    ）

A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

20、已知，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

23、下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

24、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

25、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

26、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

27、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

28、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

29、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

30、将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

31、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

32、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

33、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

（1）该反应的化学方程式是__。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）仪器A最好更改为___。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

a.饱和食盐水   b.稀氢氧化钠溶液   c.乙醇   d.四氯化碳

（4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

（5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。

（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。

（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。

（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是____________(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。

36、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。

(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。

(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。

(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。

a．浓硫酸   b．NaOH溶液   c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液   e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。

③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。