2025-2026年辽宁鞍山高三下册期末化学试卷带答案

1、下列元素原子半径最小的是（   ）

A.K B.Na C.S D.Cl

2、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化

B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

C．用来合成抑制新冠病毒(COVID-19)的潜在药物磷酸氯喹的中间体(喹啉)属于芳香烃

D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

3、下列通过实验得出的结论中正确的是:

A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-

B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+

C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-

D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+

4、下列反应中，不需要浓硫酸的是

A.制乙烯 B.苯的硝化 C.制乙炔 D.乙醇与乙酸反应

5、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( )

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C. X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+)

D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

6、以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；

②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；

③将苯和溴水混合，加入FeBr3，可制得溴苯 

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基

其中可能失败的实验是

A.①④ B.①②④ C.②③④ D.①③

7、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①③④

8、已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该物质的分子式为C12H19N4O7

B.1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D.该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

9、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有(   )

A.2种 B.3种 C.4 种 D.6种

10、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C.焚烧废旧塑料可有效防止“白色污染”

D.工业废水中的、等重金属阳离子可以通过加入除去

11、某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应

B.由图可知，若，则该反应中

C.图中，点和点的反应速率大小为

D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，的百分含量将发生变化

12、下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：NaCl＞CaO

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）

A. 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NA

B. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA

C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

14、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2含有非极性键，是非极性分子

B.S2Cl2为共价化合物

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

15、下列有关说法正确的是

A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0

D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

16、下列反应中，有机产物只有一种的是（   ）

A.乙烯自身的加聚反应

B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

17、氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解放出氢气：，的结构如图。下列说法错误的是

A．氨硼烷中有配位键

B．原子半径：N＞B＞H

C．第一电离能：N＞O＞B

D．中各原子均在同一平面内

18、关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1)    △H<0，下列说法正确的是

A.v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态

B.该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行

C.该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2

D.标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1

19、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

A.NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3- C.NO3-和CH3- D.PO43-和SO42-

20、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

A．氯化钠晶体溶于水

B．硝酸钾晶体的融化、冷却

C．次氯酸用于杀菌消毒

D．夏天马路洒水降温

21、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

23、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

24、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

25、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

26、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

27、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

28、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

29、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

30、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

31、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

32、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

33、实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T (BET)为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：EDTA (无色) + Mg-BET (紫红)= BET (蓝色) + Mg-EDTA (无色)。为测定产品纯度，称取试样1.000 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~ 4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250 mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：

(1)进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。

A. 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B. 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗2-3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C. 滴定管调液面后，需静置1~ 2 min，再进行读取刻度数据进行记录

D. 电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

(2)滴定终点的现象为____________。

(3)该产品中镁元素的质量分数为______，请写出计算过程：______________。

(4)若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。

①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液

35、磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。

（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。

（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。

（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是____________(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。

36、CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：_____________；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。