2025-2026年河北邢台初一上册期末化学试卷带答案

1、用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B. 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

3、下列方程式不正确的是

A．铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：Cu + H2SO4(浓)CuSO4+H2↑

B．乙烯燃烧的化学方程式：C2H4+3O22CO2 + 2H2O

C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl =H+ +Cl-

D．CH3COONa水解的离子方程式： CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-

4、下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物不可能是

A．蔗糖

B．麦芽糖

C．甲酸乙酯

D．聚乙二酸丁二醇酯

5、下列反应属于取代反应的是

A. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙酸与乙醇的酯化反应

6、下列关于有机物的说法正确的是(       )

A. 乙烯、乙酸和苯均能与氢气发生加成反应

B. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

C. C3H6和C4H8互为同系物

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上

7、以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其他条件相同，增大，H2转化率减小

D．使用催化剂能降低该反应的焓变

8、若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是

A.将铜片与电源的正极相连 B.将银片与电源的正极相连

C.可用AgNO3作电解质溶液 D.在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

9、晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是(    )

A. B.

C. D.

10、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（　　）

A.之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键

B.之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键

C.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键

D.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键

11、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（    ）

A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s2

12、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤

13、把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是

A．30mL2mol·L-1的X溶液

B．20mL1mol·L-1的X溶液

C．10mL4mol·L-1的X溶液

D．10mL3mol·L-1的X溶液

14、已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  )

A.增大压强，n(CO2)增加

B.更换高效催化剂，CO的转化率增大

C.升高温度，K增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

15、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.分子内含有3种官能团 B.该物质遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与H2反应，最多消耗6molH2 D.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

16、下列物质不属于酯类的是

A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维

17、我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法错误的是（            ）

①属于烃的衍生物，燃烧产物只有CO2和H2O

②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应

③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种

④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

18、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

19、在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A. NO3-    B. HCO3-    C. Mg2+    D. Cu2+

20、下列各能层中不包含P能级的是（）

A.N B.K C.L D.M

21、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

22、化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基

C.1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发生加成反应

D.N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

23、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

24、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

25、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________

A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH         B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

C．Na(s)= Na(g) ΔH2                  D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3

E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________

26、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①   ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4   ④   ⑤

⑥   ⑦⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。

（3）____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

（2）对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

27、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

28、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

30、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

31、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

32、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

33、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，SO2进一步与Br2反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；

（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B 中心原子的价层电子对数发生了改变

C 微粒的立体结构发生了改变

D 微粒中键角发生了改变

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。

36、甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol

已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol．

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。

(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。

②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。

(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。