2025-2026年河北石家庄初一上册期末化学试卷含解析

1、下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强

②升高温度

③通入反应物分子，增大反应物浓度

④加入催化剂

A.①④ B.②④ C.①③ D.③④

2、已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表：

850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2

C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1

D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40%

3、下列说法正确的是

A.丙烯的结构简式为

B.分子式为和的有机物一定互为同系物

C.分子式为属于醇类的有机物有4种

D.名称为丙酸甲酯

4、某学生的实验报告列出的下列数据合理的是(   )

A.用10mL量筒量取6.55mL稀盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.80mL

D.用托盘天平称量25.20gNaCl

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

6、下列关于有机物的说法正确的是

A．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

7、下列互为同位素的是（   ）

A. C和C

B. NO和NO2

C. 甲烷和乙烷

D. 白磷和红磷

8、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)   △H。已知某实验小组在密闭容器中通入2mol CH4（g）和2mol CO2（g），在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.p1<p2

B.该反应的△H<0

C.q点甲烷的转化率为25%

D.m、n、q三点的化学平衡常数大小相等

9、下列操作或结论不正确的是

A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

B.中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次

C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO

D.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高

10、科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 ( )

A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间构型是平面四边形

C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子

11、扎那米韦(分子结构如图)是治流感的药物，下列叙述错误的是

A.该物质的分子式为C12H19N4O7

B.该物质能使溴水褪色

C.一定条件下，该物质能发生消去反应

D.一定条件下，该物质能发生缩聚反应

12、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A.室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B.含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－

C.由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－

13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(  )

A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

14、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

15、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

16、已知①

②

则反应的等于

A．-110.5kJ/mol

B．+110.5 kJ/mol

C．-676.5 kJ/mol

D．+676.5 kJ/mol

17、如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A.A是阳离子交换膜

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－=  Cl2↑

C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

18、下列有关银镜反应的说法中，正确的是

A.配制银氨溶液时氨水必须过量

B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag

C.银镜反应通常采用水浴加热

D.银镜反应后的试管一般采用稀硫酸洗涤

19、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）

A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③

C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥

20、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

23、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

24、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

25、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

26、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

27、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

28、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。

29、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

30、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

32、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

33、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。

（2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。

（3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。

②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

36、现有反应：

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四个反应过程中能量变化符合如图的是__(填反应序号)。

（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是___(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：

①正极材料是___，正极发生___(填“氧化”或“还原”)反应；负极反应式为___。

②当导线中有2mol电子通过时，理论上发生的变化是___(填序号)。

a.溶液增重63g b.溶液增重31.5g   c.析出1gH2   d.析出11.2LH2

（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①n曲线表示锌与稀硫酸___(填“X”或“Y”)反应。

②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是___(填序号)。

a.CuSO4作催化剂

b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO)

c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2+O2=2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：

该电池的b极是___，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则SO移向__极，(填a或b)，写出a极上的电极反应式__。