2025-2026年云南迪庆州高三下册期末化学试卷及答案

1、工业上生产乙烯最主要的途径是(    )

A. 乙炔加氢 B. 乙醇脱水 C. 石油裂解 D. 煤炭干馏

2、下列有关说法错误的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B.可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C.脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D.酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

3、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

4、下列不能用水鉴别的一组物质是（       ）

A.苯、硝基苯 B.乙醇、溴乙烷

C.乙酸、四氯化碳 D.己烷、乙酸乙酯

5、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物

A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①③

6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

7、下列物质属于纯净物的是

A．氮气

B．氨水

C．碘酒

D．空气

8、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

9、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

10、下列与异戊烷互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

11、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

12、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

13、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

14、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是

A.使用催化剂的目的是加快反应速率

B.使用过量氧气可以使二氧化硫100%转化为三氧化硫

C.加热的目的是加快反应速率

D.达到化学平衡后三氧化硫的浓度不再改变

15、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(       )

(1)b不能显碱性  (2)a可能显酸性或碱性  (3)a不可能显酸性  (4)b可能显碱性或酸性.

A. (1)(2) B. (3)(4) C. (1)(3) D. (2)(4)

16、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

17、下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

18、M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是

A．M苯环上的一溴代物有2种

B．N含有2种官能团

C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D．生成1molP的同时生成(n+2)molHCl

19、下列有机物名称正确的是

A.1，3-二丁烯 B.2-乙基丁烷 C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2-二甲基丁烷

20、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10

21、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+ B.SiH4 C.PH3 D.-

22、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

23、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

24、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

25、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

26、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

27、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。

28、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

29、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

30、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

32、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

33、某化学小组以环己醇制备环己烯.已知：

(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

②写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式___________________________。

③试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等需要提纯。

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4   c．Na2CO3溶液

②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右。

(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠   c．溴水

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

36、亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；

③HClO2 可看成是强酸；

④ClO2常温下为气态 。

（1）160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。

A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性

B. 稀释 ClO2以防止爆炸

C. 将 NaClO3氧化成ClO2

（3）ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；

（4）吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。

A Na2O2 B Na2S          C FeCl2    D O3