2025-2026年河北邯郸初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 非极性分子中一定含有非极性键

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

2、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法不正确的是（    ）

A.化合物W中所有碳原子均共面

B.W、X、Y均可与酸性KMnO4溶液反应

C.1molX、1molY与足量Br2的CCl4溶液反应，最多消耗Br2均为2mol

D.Z的一氯代物只有3种

3、下列化学用语正确的是(　　)

A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.甲烷分子的球棍模型：

C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： D.硝基苯的结构简式：

4、分子式为C4H8ClF的有机物共有(不含立体异构) (　　)

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（    ）

A.SO2在反应中被还原

B.Br2在反应中失去电子

C.当有1molH2SO4生成时，反应中转移了1mol电子

D.SO2在反应中表现出的还原性强于HBr

6、管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（       ）

A．NH3的电子式为

B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L

C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

7、汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

8、下列说法正确的是 （    ）

9、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）

①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

10、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是

A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.石墨烯不属于烯烃

C.地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）

A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

12、下列与化学有关的说法正确的是

A.近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用生产清洁柴油。聚乙烯纸料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

B.古有“宵蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理

C.中国已经成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，“可燃冰”是一种有待开发的新能源。作为燃料它不会产生温室气体

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

13、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)

A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4 C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

14、下列能表示化学反应速率单位的是（   ）

A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

15、与NO3-互为等电子体的是（    ）

A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NO2

16、某二元醇的结构简式，关于该有机物的说法错误的是( )

A.用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇

B.该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃(不考虑立体异构)

C.该有机物通过催化氧化后产物只有一种官能团

D.1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H2 22.4L(标况)

17、下列表述正确的是(    )

A.羟基的电子式

B.1-丁烯的键线式

C.醛基的结构简式-COH

D.聚丙烯的结构简式

18、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

19、反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

23、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

26、根据氯化铁溶液回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___，用离子方程式表示其原因___。

（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

27、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

28、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母，下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。

29、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

30、指出下列有机化合物所含官能团的名称（用汉字准确表达）。

（1）CCl4：______。

（2）CH3CH2OCH2CH3：_____。

（3）：______。

（4）HCOOCH3：______。

（5）：______。

31、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

32、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

33、二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是______________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

(4)为了确认得到的是纯净二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_______________________。

(5)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

请回答下列问题：

(1)①滤渣1的主要成分是_____________。

②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_____________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：________________。

(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是________________。

(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。

 (5)沉钙时，当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。

36、“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)  △H＝－232.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝＋180.0 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H＝－122.2 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；

②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。