2025-2026年河北保定初一上册期末化学试卷含解析

1、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品

C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

2、

A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗    B. 先用水洗，再用酒精冲洗

C. 先用酒精洗，再用水冲洗    D. 用布擦去后再用水冲洗

3、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的非金属性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

4、下列关于有机物的结构和性质的叙述正确的是（   ）

A.、、互为同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯分子的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有4种

D.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上

5、下列说法正确的是(  )

A.按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷

B.分子中所有原子共平面

C.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8L

D.1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是

A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B．已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的ⅧB 族元素

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．N原子杂化方式为sp2杂化

7、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

8、下列实验操作与必选仪器相符的是

A. 溶解物质：量筒   B. 分液：分液漏斗

C. 加热溶液：容量瓶   D. 蒸发结晶：坩埚

9、一定温度下，向氨水中加入过量冰醋酸（整个过程中溶液体积不变），溶液导电性（A）随时间（T）的大致变化图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

10、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A.SO2 B.苯 C.乙烯 D.乙醇

11、下列说法中正确的是（   ）

A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

13、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是       （   ）

A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2—甲基丙烷 D. 2—甲基丙烯

14、化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（     ）种

A．2

B．3

C．4

D．5

15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.与镁反应只产生氢气的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

16、常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是

A.HA为弱酸

B.N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C.K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.K点时加水稀释溶液，c(H+)减小

17、下列操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关化学键类型的判断正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

19、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去

C．酯化、取代、缩聚、取代

D．取代、缩聚、酯化、消去

20、酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是

A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂

B．甲醛和苯甲醛是同系物

C．酚醛树脂的结构简式为

D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性

21、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

22、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

23、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

24、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

25、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

26、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

27、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

28、t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

29、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

30、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

31、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

32、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

33、对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成

实验原理：

实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制

实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、研究氮氧化物等大气污染物的处理对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)Pb(NO3)2受热分解后能得到PbO、NO2和另一种气体，该气体为_______(写分子式)。

 (2)现有以下反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2

2H2(g)+2NO(g) =2H2O(l)+ N2(g) ∆H3

查阅资料获得部分化学键的键能E数据如下表：

已知∆H1=-572kJ/mol，则∆H3=________。

(3)O3-石灰乳联合处理NO的方法是先将NO经O3氧化，再用石灰乳吸收氮的氧化物，发生的主要化学反应有：NO+O3=NO2+O2，2NO+O2=2NO2，NO2+NO+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，

①为保证NO被充分吸收，至少为_______(填字母)。

A.    B.    C.    D.1

②其他条件相同时，石灰乳浆液中分别加入等物质的量的不同亚硫酸盐对NOx去除效率的影响如图所示。0~25min内，Na2SO3对NOx的去除效率明显高于CaSO3的原因是_______。

③下图是环保工业中利用催化反硝化电解法降解水中的示意图，写出阴极的电极反应式_______。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，有学者认为分两步完成，其反应历程如图所示。已知第1步反应2NO(g)⇌N2O2(g)(是快反应，会快速建立平衡状态，第2步反应N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是慢反应。研究发现，在未使用催化剂的条件下，升高温度，总反应速率减慢，其原因可能是_______。

36、2011年，谢赫德曼因发现“准晶体”独享诺贝尔化学奖。2009年，科学家们在俄罗斯东部的河流中发现了十分耐磨的天然准晶体矿物Al63Cu24Fe13，有力地证明了准晶体理论。回答下列问题。

(1)可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子的电子排布式是_____。铝和铁的第一电离能的大小次序是_____。

(3)五羰基合铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断五羰基合铁属于______(“准晶体”、“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。

(4)二茂铁甲酰胺的结构如下图所示。其中N原子的杂化方式为______。

(5)工业用沉淀法制备磁性材料铁氧体，一般在制备的时候使用NH3和N2H4等弱碱。比较表格中的熔沸点数据，发现N2H4的熔沸点高于NH3的熔沸点，其原因是_____。

(6)氮和铁也能形成一种磁性材料，其晶胞如下图所示，该磁性材料的化学式为_____。晶胞参数为anm，则该晶胞密度的计算式为ρ=____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。