2025-2026年西藏日喀则初一上册期末化学试卷含解析

1、下列基本操作正确的是（　　）

A. 过滤 B. 稀释

C. 定容 D. 蒸发

2、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）。

A.

B.

C.

D.

3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Ca2+、NO3−、CO32−

C. Na+、H+、Cl−、CO32− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−

4、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是

A．

B．

C．

D．

5、下列各组中的物质，一定互为同系物的是

A.C2H4 和C4H8 B.CH4和C3H8 C.C2H6O和C3H8O D.C2H4Br2和C3H6Cl2

6、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

8、下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

9、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇制丙烯的反应过程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O、3+→H3AlO6+3CH2、3CH2→CH2＝CHCH3，下列叙述错误的是

A.甲基碳正离子的电子式为

B.1.4g CH2 所含的电子的物质的量为 1mol

C.甲醇制丙烯反应的过程中 H3AlO6 作催化剂

D.甲醇制丙烯的方程式为 3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O

10、下列离子中，半径最大的是

A.O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-

11、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列分子中，属于非极性分子的是（   ）

A. B. C. D.

13、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（　　）

A. 只有非极性键   B. 只有极性键

C. 非极性键和极性键   D. 只有离子键

14、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（     ）

A. 通过足量的氢氧化钠溶液

B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液

D. 通过足量的浓盐酸

15、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列反应中，不属于取代反应的是

A. 苯的硝化反应   B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反应   D. 乙炔在一定条件下生成乙烯

17、向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是

A．硫酸工业

B．合成氨工业

C．纯碱工业

D．石油化工

18、磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含等)的方法制备(不溶于水)，电解原理如图所示。下列说法正确的是

A．a电极是电源负极

B．石墨电极上发生氧化反应

C．生成的电极反应式为

D．当电路中有电子转移时，必有通过交换膜

19、下列分子为手性分子的是(　 　)

A.CH3CH2Cl B.

C. D.

20、下列各组反应中，反应类型相同的是

A.A B.B C.C D.D

21、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

22、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

23、下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

25、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

26、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

27、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

28、一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。

(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______     ，逆反应的活化能是___。

(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。

② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c    中的反应改变的实验条件可能是___________。

29、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

30、I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

31、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

32、水是一种常见且重要的化学物质。

(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。

a．O—H—O      b．O—H⋯O    c．H—O—H

(2)水分子能微弱电离生成H3O+ 和OH- 。

①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式，下同)；

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。

(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

36、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为____________。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是____________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____________（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为____________。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在____________（填序号）：

A.离子键    B.    σ键    C.π键D.范德华力    E.配位键

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是____________    ；

②CuF的晶胞结构如图。F-填充在Cu+围成的____________空隙中，空隙填充率为____________%。