2025-2026年西藏那曲初一上册期末化学试卷(解析版)

1、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

2、下列关于有机物的说法不正确的是(　　)

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A. ①②⑥ B. ②③④

C. ②④⑥ D. ③⑤⑥

3、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

4、能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（   ）

A.甲烷的四个键键能相同

B.甲烷的四个键键长相等

C.甲烷的所有C—H键键角相等

D.二氯甲烷没有同分异构体

5、下列说法正确的是

A．元素电负性由大到小的顺序：O＞N＞C

B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小:Al＞Mg＞Na

6、下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

7、某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

8、下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变

A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部

9、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是  

A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面

10、下列属于物理变化的是（   ）

A.石碱的风化 B.石油的裂化 C.铝的钝化 D.石油的分馏

11、下列化学用语表示错误的是

A.氮原子价层电子的轨道表示式：

B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子间氢键示意图：

D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N

12、2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥－－沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大桥设施的说法不正确的是

A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭

B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金

C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能

D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关

13、将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是

A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化

C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

D.最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍

14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

15、下列说法正确的是（ ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

16、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

17、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

19、拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1

D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

20、某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（   ）

A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B.用酚酞为指示剂

C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

21、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

22、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

23、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

24、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

25、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

26、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

27、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

28、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

30、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

31、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

32、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

33、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为+CH3COOH+H2O

实验参数

实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率；

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是______________。

（3）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗B．用少量热水洗

C．先用冷水洗，再用热水洗D．用酒精洗

（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（6）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。

(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。

36、以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。