2025-2026年西藏昌都初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列化学用语正确的是

A.乙烷的最简式：C2H6 B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.乙炔的结构简式：CHCH D.烷烃的通式：CnH2n+2

2、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法错误的是

A．X的分子式为C5H4O2N3F

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．Y和Z都含羟基，但化学性质不完全相同

D．Z能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

3、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

①②③④⑤⑥

A.①③⑥ B.②③⑤

C.全部 D.②④

4、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（   ）

A. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1

B. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1

C. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

5、下列有关表述中正确的是

A. 所示某元素X的逐级电离能，X与氯反应时最可能生成XCl2

B.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体，但含不同官能团

C.离子半径：Na+＞Al3+＞F－

D.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

6、下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

7、下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）

①Ag++Cl-=AgCl↓

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③CO32-+2H+=CO2↑+H2O

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

9、下列属于酸的是

A.HClO3 B.Na2CO3 C.SO2 D.KOH

10、下列有机物命名正确的是(    )

A.    3-甲基-1,3-丁二烯

B.    3-甲基丁酸

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3    2-乙基戊烷

D.    2-羟基丁烷

11、下列反应中，非金属元素被还原的是

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．H2+CuOCu+H2O

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12、下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（   ）

A.H－OH B. C.CH3OH D.CH3OCH3

13、在以下性质的比较中，正确的是(　　)

A.第一电子亲和能：B<C<O<F B.电负性：F>N>O>C

C.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋

14、关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

15、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

下列说法正确的是

A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液

C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷

D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

16、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③       B．③④⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③⑥

17、下列说法正确的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物

D.和互为同分异构体

18、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂

B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂

C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

D. FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂

19、四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是

A．元素最高正价：②=④

B．第一电离能：①＞②

C．电负性：③＞④

D．简单离子半径：③＞②

20、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

21、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

22、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应

C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应

D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

23、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

24、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

25、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

26、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

27、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

28、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

29、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

30、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

31、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

32、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

33、将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．

(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。

36、（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。

（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）