2025-2026年西藏阿里地区初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列叙述正确的是（   ）

A.1个乙醇分子中存在9对共用电子

B.在NH和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键

C.H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

2、下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是(   )

A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.银氨溶液 D.四氯化碳

3、下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

4、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物18g，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重8.4 g，则这两种气态烃是（       ）

A．CH4和C2H4

B．C2H6和C2H4

C．CH4和C3H6

D．CH4和C4H8

5、下列有关说法中不正确的是( )

A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

6、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（             ）

A．250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D．该反应的正反应是放热反应

7、下列属于分子晶体性质的是

A. 组成晶体的微粒是离子

B. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C. 熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D. 熔点高，硬度大

8、一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A.t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2

B.t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2

C.t1时平衡混合气体的平均相对分子质量大于t3时平衡混合气体的平均相对分子质量

D.t1时平衡混合气体中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气体中SO3的体积分数

9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

10、①②③④三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（   ）

A.②和④与苯互为同系物

B.②和③的一氯代物都只有3种

C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上

D.①②③都能发生加成反应和氧化反应

11、某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（   ）

A.甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化过程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

12、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

13、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　）

A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2

C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

14、同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A.盐酸>醋酸 B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋 D.无法判断

15、珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

氯胺酮(K粉) 冰毒

摇头丸 大麻

A.K粉的分子式为C13H16ClNO

B.这四种毒品都属于芳香烃

C.1mol大麻最多可与含4mol Br2的浓溴水发生反应

D.摇头丸不可能发生加成反应

16、孔雀石绿的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是

A.孔雀石绿的分子式为 C23H25N2

B.1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 6 mol H2 发生加成反应

C.孔雀石绿最多有 22 个碳原子共面

D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有 5 种

17、随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0

B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1

C．400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％

D．对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率

18、下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（  ）

A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2－甲基丁烷也称为异丁烷

B.C4H9Cl有4种同分异构体

C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应

D.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环己烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br

21、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

22、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

23、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

24、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

25、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

26、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

27、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

28、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

30、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

31、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)⇌5Ca2++3PO+OH-。

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。

(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

32、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

33、某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液                  B．酚酞试液                  C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。

（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。

①N2H2分子中氮原子的杂化形式为___。

②亚肼(N2H2)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C2H2)与亚肼(N2H2)均为四原子分子，但乙炔(C2H2)分子只有一种结构，原因是__。

③Co3+能与NH3和N形成配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，在该配离子中Co3+的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。

（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、NA、a的代数式表示）。

36、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式____。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是____。

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃(含苯环)的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_____。