2025-2026年西藏拉萨初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列叙述正确的是（   ）

①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：

A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤

2、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （   ）

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W

C. R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大

D. 由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

4、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 D.锌粉和稀硫酸反应

5、已知 Mg2C3的结构与CaC2相似。下列关于 Mg2C3与水反应的说法中错误的是

A.生成难溶碱 B.生成不饱和烃

C.Mg2C3中的碳元素被氧化 D.生成 Mg(OH)2和C3H4

6、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A.C→CO2 B.H2O2→O2 C.Na2SO3→SO2 D.KMnO4→MnO2

7、下列有关化学用语表示正确的是

A.－OH的电子式：

B.钙原子的M层电子轨道表示式：

C.氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D.K+的离子结构示意图：

8、我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．1mol 完全转化为RCOOH转移4mol电子

B．时NiO(OH)被还原

C．发生取代反应

D．要实现醇到醛高选择性转化，需控制条件，防止反应的发生

9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶

D．混合气体与适量氯化氢混合

10、将1-氯丙烷跟 NaOH 的醇溶液共热，生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应，得到一种有机物， 它的同分异构体有(除它之外)  (   )

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

11、阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，其水溶液呈酸性,是一种解热镇痛药，可用于治疗多种疾病。其结构如图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ）

A.它的分子式为C9H7O4

B.它属于芳香烃

C.1mol它能与4molH2发生加成反应

D.它能发生加成反应、酯化反应、水解反应

12、铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（  ）

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

13、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

14、下图所示的原电池工作时，下列说法正确的是

A．Cu极有O2逸出

B．Zn是原电池的正极

C．溶液的酸性逐渐变强

D．外电路中电子从Zn流向Cu

15、下列说法正确的是

A.石油和煤是可再生资源

B.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C.油脂在酸性条件下水解可制得肥皂

D.蛋白质、淀粉、油脂是天然高分子化合物

16、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(  )

A.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质

D.Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多

17、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（       ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

18、有关化学键和晶体的说法中正确的是

A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强

B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定

D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

19、下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是(  )

A.乙烯、乙炔  B.1-己烯、苯乙烯 C.苯、环己烷 D.乙苯、苯甲酸

20、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A. NH5中既有离子键又有共价键

B. 1mol NH5中含有5mol N—H键

C. NH5的熔沸点高于NH3

D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

21、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

22、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

25、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

26、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

27、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

28、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

29、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

30、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

32、在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是_______

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______

（7）与N2O互为等电子体的是_________

（8）含有非极性键的极性分子是________。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2  CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层（填“上”、“下”）；

（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列关于装置的说法正确的是___________________________；

a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）      

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）写出第一步的化学方程式_________________。

34、取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：

（1）滤液M中存在的金属阳离子有____。

（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。

（3）V＝____。

35、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。

a．SO2 b．Cl2  c．H2O2 d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

36、一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：

(1)O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是__________(填分子式)。

(2)写出Se基态原子的价电子层电子排布式___________________。

(3)硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是_______杂化；

(4)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为____________。

(5)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按___________(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为___________；

(6)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为_______g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。