2025-2026年湖北仙桃初一上册期末化学试卷及答案

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______。

3、下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）   。

（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是  > > （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称   。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为 ， 。

② 溶液c中的离子方程式为 。

（6）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为 。

4、(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是______。

(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系______(填“>”、“<”或“=”)，从结构的角度说明理由______。

5、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。

(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。

6、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是______

A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl−＋＋6H+2Cl2↑＋3H2O

B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

7、某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)C的分子式为__________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

8、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法正确的是______

A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z

B．A、C均为10电子分子，A的沸点高于C的沸点

C．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1

D．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

9、氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。

(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。

(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。

(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____

___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____ H2O

10、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知: POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题：

I.制备PCl3

(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_____(填字母代号)。

(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后， 关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制备POCl3(如图)

(3)盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________ 。

(4) 装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。

III.测定POCl3含量

实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:

①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25. 00mL，向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知: H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定终点的现象为__________。该产品的纯度为________。

(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______(填“偏高”“偏低” 或“不变”)。

11、某混合物由FeSO4和Cu(NO3)2两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：

假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。

(1)原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为_______；

(2)上述步骤②中n=_______， 请简要写出计算过程_______。

12、以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如图：

已知：Bi3+易与Cl-形成BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl+H2OBiOCl↓+5Cl-+2H+。

(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为_____。

(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。

①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。

②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、加快搅拌速度外，还可采取的措施有_____。

(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)+2TBP(有机层)BiCl3•2TBP(有机层)+3Cl-(水层)。

①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图1所示。c(Cl-)最佳为1.0mol•L-1的可能原因是______。

②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_____(填化学式)。

(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3•7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。

(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3•7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_____。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3•7H2O]=808g•mol-1)

13、钪(Sc)是一种贵重的稀土金属，从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图：

已知：25℃时，部分物质的相关数据如表。

(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。

(2)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)]、pH的关系如图1所示。已知lg2=0.3，若溶液中c(F-)=5×10-4，“调pH”过程中控制pH=5，则调节pH后三价Sc的存在形式为___。

(3)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl••ScF3••aH2O分解得到ScF3，固体质量与温度的关系如图2所示。380~400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变，计算a=____。

(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3••6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3•，但通常含有ScOF杂质，原因是____(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3•，其原因是____。

(5)25℃时，将PbSO4加到H2C2O4的废水中，发生反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=___。

(6)利用电解法也可制得单质Sc，用石经和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，已知钪比锌活泼，则钪在____电极上得到(填写“石墨”或“锌”)。