2024-2025学年（上）葫芦岛市九年级质量检测化学

1、下列各选项中，实验操作不能达到相应的实验目的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类是学习化学常用的方法，下列物质属于纯净物的是

A．医用酒精

B．矿泉水

C．熟石灰

D．黄铜

3、下列选项中，物质名称、俗名与化学式完全对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列说法正确的是

A．连翘甙属于氧化物

B．连翘甙的相对分子质量为534g

C．连翘甙中碳、氢元素质量比为27：34

D．连翘甙中氢元素的质量分数最小

5、下列对实验现象的描述，错误的是

A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

6、铝元素的符号是

A．Hg

B．Ag

C．Al

D．Cl

7、下列化学用语的书写正确的是

A．3个氧分子：3O2

B．铝离子：A1+3

C．60个碳原子：C60

D．氯酸钾：KCl

8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是

A．分类观：单质和化合物都是纯净物

B．微粒观：分子、原子、离子都能构成物质

C．变化观：铁丝在氧气中燃烧和在空气中缓慢氧化的产物相同

D．结构观：物质的结构决定了物质的性质

9、我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为

A．甲烷

B．汽油

C．煤粉

D．液氢

10、我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白质(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸( 是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是

A．赖氨酸是一种含碳元素的化合物

B．赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1

C．赖氨酸中含有一个氧气分子

D．赖氨酸由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子组成

11、2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应体系中共有2种单质

B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1

D．该反应前后各个元素的化合价均没有发生改变

12、如图试管中加入下列哪种物质，可使U型管液面左高右低

A．氯化钠

B．生石灰

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

13、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A．闻气体气味

B．滴加液体

C．读液体体积

D．取用锌粒

14、下列相关的解释或结论不正确的是

A．自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大

B．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分

C．木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大

D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2

15、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指

A．分子

B．原子

C．元素

D．离子

16、某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图二个实验方案，下列关于方案设计说法不合理的是

A．方案a是想通过铜片上白磷和红磷的现象对比，说明可燃物燃烧必须达到一定温度

B．方案b想通过试管中白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃物燃烧必须达到一定温度

C．方案b比方案a的设计更环保

D．方案b的两个试管应装有氧气

17、分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是

A．混合物：澄清石灰水、海水、空气

B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾

C．金属：铁、铜、汞

D．清洁能源：太阳能、氢能、风能

18、在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是

A．CaO可用作食品干燥剂

B．该反应过程中吸收热量

C．在CaO中Ca元素的化合价为+2价

D．参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9

19、100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是

A．再加入10克硝酸钾

B．蒸发水分浓缩为50克的溶液

C．蒸发掉水分的一半

D．加入100克25%硝酸钾溶液

20、物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是

A．水银

B．石油

C．河水

D．牛奶

21、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31

B．丙可能为催化剂

C．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

D．甲、丁的相对分子质量之比为7：11

22、某化学小组对某化学反应进行探究，实验测定结果如表，下列有关说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应后D物质的质量是30g

C．反应中B、D的质量比为1：18

D．C物质可能是该反应的催化剂

23、臭氧(O3)，二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)三种物质中都含有

A．氧元素

B．氧离子

C．相同的化合价的氧元素

D．氧分子

24、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是

A．收集氧气

B．比较硬度

C．稀释浓硫酸

D．测溶液pH

25、在劳动实践和化学实验中，下列做法正确的是

A．用天然气填充玩具气球

B．将核污染水排放入大海

C．向燃着的酒精灯里添加酒精

D．使用后的菜刀，洗净擦干放置

26、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．   稀释浓硫酸

B．   测定溶液的pH

C．   溶解

D．   加热

27、水是一种重要的资源。

（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是   ，活性炭的作用是 。

（2）明矾能净水是因为明矾溶于水后产生了铝离子，铝离子与水反应生成的氢氧化铝吸附水中的悬浮杂质而沉降，铝离子的符号为   。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。右图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是       （填字母序号）。

A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量

28、在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中

(1)属混合物的是 (填序号，下同)；(2)属于纯净物的是   。

29、“酸碱中和反应”：小亮向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中先加入稀硫酸，再滴加酚酞溶液振荡，观察到试管中液体无色。小亮得出“酸与碱已恰好完全中和”的结论。

(1)同学们认为小亮的结论不正确，理由是_______。

(2)为进一步探究试管中的酸与碱是否恰好完全中和，可以继续加入的药品(石蕊溶液、pH试纸除外)是___(答出一种即可)。

30、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。

(1)电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是__________（填“A”或“B”）。

(2)水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

(3)图2实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。

A．溶解物质

B．铁丝燃烧

C． 水的电解

D．保存白磷

31、康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含有PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13ON，试计算

（1）C9H13ON中各元素的原子个数比________；

（2）C9H13ON的相对分子质量________；

（3）C9H13ON中各元素的质量比________；

（4）C9H13ON中氧元素的的质量分数________；

（5）在100gC9H13ON中氧元素的质量________；

32、用化学用语填空:

(1)银:_______。 

(2)4个二氧化硫分子:________。 

(3)2个铝离子_______。 

(4)高锰酸钾:________。 

(5)+5价的氮元素:_______。 

(6)由Ca2+和H2PO4-构成的磷酸二氢钙:________。

33、硝酸可发生反应：4HNO3O2↑+4X+2H2O。据此回答：

(1)在①X、②氮气、③一氧化二氮、④硝酸镁、⑤三氧化二氮中，按照氮元素的化合价由高到低排列顺序应为（以下填序号）___________。

(2)硝酸的保存应注意___________。

34、指出下图所示倾倒液体的操作中的错误。

（1）  

（2）

（3）  

35、完成下列化学方程式

（1）木炭在氧气中充分燃烧；_____

（2）镁带在氧气中燃烧；_____

（3）电解水；_____

36、水是生命之源，与人类生活息息相关。

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作中没有用到的是_____（填序号）。

①过滤②吸附③消毒④蒸馏

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。

（3）经过家用净水器净化后得到的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。

（4）如图所示是电解水实验的简易装置。试管1中收集的气体是_____，可以用_____检验。

37、（1）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳药品选择的探究．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

从制取和_____的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为_____；不选择第③组药品的原因是_____．

（2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．

实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_____，若将的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到_____，说明二氧化碳具有_____的性质．

38、（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：

【实验步骤】①组装好如图仪器，并   ；

②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；  

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C 的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为   ；

（2）B装置的作用是 ；

（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是   ；

（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为     （计算结果精确到0.1%）。

Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填编号），然后观察现象判断。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量

（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 。

39、某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克。求：

（1）生成二氧化碳的质量为 克；

（2）该样品中碳酸钙的质量分数（请写出解题过程）。

40、港珠大桥于2018年10月24日正式通车运营。港珠大桥的设计使用寿命长达120年，打破了国内大桥的“百年惯例”。据了解，广东韶关钢铁有限公司供应了螺纹钢、盘螺、钢箱梁等金属材料。请根据金属的相关性质回答下列问题：

（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是_____（选填“纯金属”或“合金”）；

（2）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与_____（填物质的化学式）发生反应而生锈；

（3）金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是_____（填字母序号）；

A．合理开釆矿物     B．寻找金属替代品   C．回收利用金属     D．禁止使用铁制品

（4）将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。试

①若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有_____（填物质化学式，下同）；

②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有_____，可能有_____。