2025年重庆高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知某温度下有如下三个反应：

则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

6、写出下列过程的离子反应方程式：

(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水：____。

(2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：____

(3)氯化铁溶液的水解反应：____。

7、某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有__________。

(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有__________。

8、泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。(平时千万不能碰倒泡沫灭火器)当需要灭火时，把灭火球倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。

完成下列填空：

①泡沫灭火器的反应_____________________。

②钠和铝的金属性较强的是_______________。

③二氧化碳是_____________化合物。(选填“离子”或“共价”)

④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。(选填“强”或“弱”) 。

⑤硫酸铝溶液呈_____________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，氢氧化铝受热分解，生成___________和水。

⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。

9、（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为_______;相同状况下（均为气体）体积之比为_______。

（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

10、硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：

a.用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c.将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里

d.检查容量瓶是否漏水

e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处

f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀

g.用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列有关问题：

(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为__mL(精确到0.1mL)。

(2)所选容量瓶的规格为___，步骤g中空白处应使用的仪器是___。

(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d→_______→_______→_______→_______→______→f。___

(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是___。

(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___。

(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B．未进行上述步骤b

C．步骤g中，俯视刻度线

D．配制前，容量瓶壁上有少量水

11、简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。

(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。

(3)请写出检验离子的方法是_______。

12、Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

……

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________。

Ⅱ．我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。

(4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为___________。

(5)相同质量的和的分子个数之比为___________。

13、(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为 。

（2）饱和食盐水的作用是 。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论：溶液褪色的原因是 。

14、“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。

（1）误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

15、某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。

16、我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是我国生产生活中重要的能量来源。因此，的循环再利用是减少碳排放的重要研究课题。

(1)化工生产中常将转化为有机物以实现碳循环。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的化学方程式如下：。一定温度下，向恒容密闭容器中按的物质的量之比充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①内，用表示的化学反应速率_______。

②下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。

a.反应体系中             b.混合气体的压强不再改变

c.             d.混合气体的密度不再改变

e.单位时间内消耗的同时消耗

(2)有科学家提出用电化学方法将转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。

(已知：在同一电池中，正极的电极电势高于负极)

①电极电势较高的一极是_______(填“M”或“N”)。

②写出M极的电极反应式：_______。

(3)二氧化碳甲烷化是循环再利用最有效的技术之一，其反应为：。

①时，已知相关物质的相对能量如图所示，则和完全反应生成和_______(填“吸收”或“释放”)的能量为_______kJ。

②甲烷化过程中会发生副反应，由于该反应的存在导致不能100％转化为，生成的须依据的选择性公式进行计算。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和，后达到平衡，测得CO的平均化学反应速率为。已知上述反应条件下的选择性为95％，则的平衡转化率为_______。

(注：的选择性=×100％)