2025年重庆高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:　_______________________。 

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 　_______________________。 

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　(多选算错)。 

A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具

6、已知丁酸（结构简式为：CH3CH2CH2COOH）跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇（结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH）跟乙醇具有相似的化学性质：

试回答下列问题：

（1）写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：

丁醇+钠：_____________________________________；

丁酸+钠：_____________________________________；

（2）写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。

______________________________________________。

7、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

8、碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

9、已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2   △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为   。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为   (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)   D．使用催化剂

10、天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

11、(1)某甲醇空气燃料电池的工作原理如图1所示箭头丧示物质的进入或排出：

①甲电极为该燃料电池的 _______ 选填“正极”或“负极”，该电极的电极反应方程式为 _______ 。

②用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，若阴极增重，则理论上消耗甲醇 _______ g。

(2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物将废水中的甲醇氧化为。

①阳极反应式为 _______ 。

②请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _______ 。

③排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _______ 。

12、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

13、中和热的测定：分别取40mL的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定应过程中所放出的热量可计算中和热。

如图所示，仪器A的名称是___________；如果没有碎泡沫塑料，则测得中和热数值___________；填“偏大”、“偏小”或“无影响”如果用醋酸代替盐酸，则测得中和热数值___________；填“偏大”、“偏小”或“无影响”

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________；

某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 已知，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案：

对比实验1与2，可以得到的结论是___________。

___________，对比实验2与3，可以得到的结论是___________。

实验4，未得到数据的原因是___________。

14、将1.46 g钠铝合金置于水中，合金全部溶解，产生V L(标准状况下)的H2，所得的溶液中仍含有0.02 mol NaOH。请计算：

(1)V=_______。

(2)合金中n(Na)：n(Al)=_______。

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)其中步骤②～⑤的目的是____。步骤④反应的离子方程式为____。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为____mol。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

己知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是____。

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。

(4)下列有关步骤Y的说法中正确的是___(填序号)：步骤Y中提纯的方法称为____。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积          B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除浸取原液中的有机杂质          D.NaOH溶液可由乙醇代替

(5)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为____，其中操作Z的名称是____；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是____。

16、近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，报告表明：温室效应引发的环境问题日益严重，CO2的减排和综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molCO2和9molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图像如图(已知相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比)：

回答下列问题：

(1)a=_______；A点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态。

(2)5min时，正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)相同条件下，10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为_______。

(4)为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A．恒容时充入氦气

B．降低温度

C．使用合适的催化剂

D．移出CO2

(5)该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)所得的CH3OH可以作燃料电池的燃料。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，从节约能源和保护生态环境的角度来看是很有发展前途的发电技术。CH3OH燃料电池由CH3OH、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。

已知：该燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O

A．电池放电时，通入空气的电极为负极

B．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

C．电池放电时，理论上每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

D．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+